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科目: 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學習小組在實驗室用NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗夾持裝置略去

查閱資料:

年,瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦主要成分是的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。

亞硝酰氯的熔點為、沸點為,氣態呈黃色,液態時呈紅褐色。

亞硝酰氯遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題:

的制備:舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標號發生裝置,該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為______

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:______按氣流方向填小寫字母標號。

亞硝酰氯的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在

(3)實驗室也可用B裝置制備NO;與B裝置相比,用X裝置的優點為 ______

(4)組裝好實驗裝置后應先______,然后裝入藥品。一段時間后,兩種氣體在Z中反應的現象為______。

亞硝酰氯純度的測定:將所得亞硝酰氯產品溶于水,配制成溶液;取出,以溶液為指示劑,用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為 已知:為磚紅色固體

(5)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是_________;滴定終點判斷的方法是____________________________。

(6)亞硝酰氯與水反應的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質量分數為_____________。

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【題目】物質結構與性質下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

1)上述元素中,屬于s區的是_________(填元素符號)。

2)寫出元素的基態原子的價電子排布圖_______。

3)元素的第一電離能:______④(選填“大于”或“小于”)

4)元素氣態氫化物的VSEPR模型為____;該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現象為_____________。

5)元素的單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數,元素的相對原子質量為M,請回答:晶胞中原子的配位數為____________,該晶體的密度為___________(用字母表示)

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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題:

(1)周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分區;FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______。

(3)CH4、COCH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有________。

(4)根據VSEPR理論預測ED4-的空間構型為________。B、C、DE原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的分子式為_________(2)。

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【題目】某同學設計如圖裝置,用過量濃硫酸與銅反應制取SO2,并探究SO2與Na2O2反應的產物。

Ⅰ.制取SO2

(1)寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式:_______________________。

(2)寫出實驗現象:

①細銅絲表面:_______________________________________

②實驗過程中,燒瓶內液體始終保持澄清,并_______________________________

(3)欲使反應停止,應進行的操作是:______________________________________

燒瓶中液體冷卻后,可觀察到的現象是:___________________________________。

Ⅱ.探究SO2與Na2O2反應后的固體產物。

(4)實驗方案如下:取洗滌玻璃棉所得溶液,________________________________

(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是:__________________________________

若Na2O2未完全反應,對實驗結果的影響是(用必要的文字和化學方程式表示)_______________________________________________________________________

III.裝置改進

(6)老師指出該實驗裝置需做如下改進(只答出一種即可):

___________________________________________________________________。

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【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂主要成分為 ,某實驗小組對該反應進行探究,并對巖腦砂進行元素測定,回答下列問題:

(1)巖腦砂的制備

利用裝置A制取實驗所需的氨氣,寫出反應的化學方程式:_____________。

該實驗中用濃鹽酸與反應制取所需氯氣,則裝罝F中的試劑是填寫試劑名稱___________________

為了使氨氣和氯氣在D中充分混合,請確定上述裝置的合理連接順序:_____________提示:氨氣和氯氣形成逆向流動,更有利于二者充分混合

證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成,需要的檢驗試劑中,除了蒸餾水、稀NaOH溶液外,還需要____________________。

(2)巖腦砂中元素的測定

準確稱取巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱發生的反應為,利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。

設置裝置H的目的是____________________。

若裝置Ⅰ增重 ,利用裝置 K測得氣體體積為 已知常溫常壓下氣體摩爾體積為 ,則巖腦砂中 _____________用含 b、V的代數式表示,不必化簡。若測量體積時氣體溫度高于常溫其他操作均正確,則 比正常值______________偏高”“偏低無影響。

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【題目】糖類、油脂和蛋白質都是人體基本營養物質。請回答下列問題:

(1)在試管中加入淀粉和20%溶液,加熱3~4min,然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________。

②若要檢驗淀粉已經發生了水解,可取少量上述溶液并向其中加入___________________________(填試劑的名稱),加熱后再根據實驗現象判斷;若要檢驗淀粉沒有完全水解,可取少量上述溶液,向其中加入幾滴碘水,可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內通過水解生成___________________________和丙三醇,再氧化分解,為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”,通常選用的方法是_____________(填序號)。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,關于Y、ZM的說法正確的是(  )

X

Y

Z

M

A.電負性:YZM

B.離子半徑:M-Z2-Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D.Z元素基態原子最外層電子排布圖為

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C(化學式C6H8O6)溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,使維生素C完全氧化,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知發生的反應為:C6H8O6I2=C6H6O62H+2I , 2S2O32-I2=S4O62-2I

該溶液中維生素C的物質的量是多少mol?(寫出簡要的計算過程)。

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【題目】是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.標準狀況下,無水乙醇所含碳氫鍵數目為

B.足量與含的濃鹽酸完全反應,轉移電子數為

C.標準狀況下,氦氣和氖氣的混合氣體中原子數為

D.溶液中含有的數目為

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【題目】為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(

A.中含有的鍵數目為

B.標況下分子,含共用電子對數

C.分別與足量的充分反應后轉移的電子數均為

D.的鹽酸與氨水混合后溶液呈中性,則

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