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【題目】是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，無水乙醇所含碳氫鍵數目為

B.足量與含的濃鹽酸完全反應，轉移電子數為

C.標準狀況下，氦氣和氖氣的混合氣體中原子數為

D.含和共的溶液中含有的數目為

【答案】C

【解析】

A.無水乙醇的物質的量為0.05mol，一個乙醇分子中含有5個碳氫鍵，故0.05mol中所含碳氫鍵數目為0.05mol×5×NA=0.25 NA，故A錯誤；

B.含的濃鹽酸不可能完全反應，隨著反應進行，濃鹽酸變稀至一定程度時反應就無法繼續進行，故轉移電子數一定小于，故B錯誤；

C.氦氣和氖氣都是單原子分子，無論二者哪種物質的量多與少，混合氣體中原子數均為，故C正確；

D.溶液中的會發生水解，以、和三種形式存在，根據物料守恒，含和共1mol，則說明數目大于，故D錯誤；

答案選C。

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【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是（）

選項	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸
B	銅	鋅	稀硫酸
C	銀	鋅	AgNO3溶液
D	銅	鐵	溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M(g)+N(g)E(g)，當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說法正確的是（）

A.2min時，M的物質的量濃度為0.6mol·L-1

B.0~4min內，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D.4min時，M的轉化率為80%

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【題目】下列實驗方案設計及結論均正確的是（）

A.淀粉溶液水解液為藍。結論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現象。結論：淀粉沒有水解

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【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。

完成下列填空：

（1）．A處的化學反應方程式為__________________，儀器F的名稱為___________________________。

（2）．根據實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為_____%（用含a、b的代數式表示）。

（4）．若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化。現欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

（5）．實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產生大量白霧，其原因是___________________________。

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【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。

（2）寫出實驗現象：

①細銅絲表面：_______________________________________。

②實驗過程中，燒瓶內液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產物。

（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進

（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

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【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A. P3<P4，Y軸表示A2的轉化率

B. P3<P4，Y軸表示A2的濃度

C. P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D. P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數,請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應后,再滴入過量試劑N,經過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變為紅棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式：___________________________.

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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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