Question

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M(g)+N(g)E(g)，當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.2min時，M的物質的量濃度為0.6mol·L-1

B.0~4min內，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D.4min時，M的轉化率為80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應從開始到平衡的過程中，正反應速率越來越小，當進行2min時，M濃度的變化值大于0.4molL-1，所以2min時，M的物質的量濃度應小于0.6molL-1，故A錯誤；

B．4min時，用M表示的反應速率為：=0.2molL-1min-1，故B錯誤；

C．恒溫恒容下，充入不反應的稀有氣體，各組分的濃度沒有發生變化，所以正逆反應速率不變，平衡不移動，M的物質的量不變，故C錯誤；

D．反應開始時，M的濃度為：=1mol/L，平衡時為0.2molL-1，轉化了0.8molL-1，M轉化率為80%，故D正確；

故答案為D。