Question

【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。

（2）寫出實驗現象：

①細銅絲表面：_______________________________________。

②實驗過程中，燒瓶內液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產物。

（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進

（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 細銅絲表面有氣泡產生，細銅絲溶解 逐漸變為藍色 先抽拉粗銅絲使細銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈 有白色固體生成，溶液變為無色 滴加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并產生刺激性氣味氣體，則產物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則產物中有Na2SO3和Na2SO4。 使Na2O2與SO2充分接觸 不能確定是否產生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH 在燒杯和硬質玻璃管之間加安全瓶（其他合理答案均給分）�；颍簾�杯中導管接倒置的漏斗，且漏斗口剛好接觸溶液。

【解析】Ⅰ．（1）燒瓶中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；（2）實驗現象為：①細銅絲表面有氣泡產生，細銅絲溶解；②實驗過程中，燒瓶內液體始終保持澄清，并逐漸變為藍色；（3）欲使反應停止，應進行的操作是：先抽拉粗銅絲使細銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈；燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現象是：有白色固體生成，溶液變為無色；

Ⅱ．（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，滴加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并產生刺激性氣味氣體，則產物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則產物中有Na2SO3和Na2SO4；（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：使Na2O2與SO2充分接觸；若Na2O2未完全反應，則不能確定是否產生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH；

III．（6）在燒杯和硬質玻璃管之間加安全瓶或燒杯中導管接倒置的漏斗，且漏斗口剛好接觸溶液。