【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是：
A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑
B. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2OH-+C02=C032-
C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：SO42一+Ba2+=BaSO4↓
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（ ）
A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.蔗糖
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
B. 淀粉和纖維素互為同分異構體
C. 氨基酸既能與強酸反應也能與強堿反應，但蛋白質(zhì)不行。
D. 分離沸點相差30℃以上的兩種有機物通常使用重結晶的方法
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【題目】《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也�！薄侗静萁�(jīng)集注》中記載有關于鑒別消石(KNO3)和樸消(Na2SO4)之法：以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。文字中兩處渉及到“法”。分別是
A. 蒸餾 焰色反應 B. 萃取 升華
C. 蒸餾 丁達爾效應 D. 升華 焰色反應
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為_____，乙為______；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為__________________________。
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【題目】《天工開物》中記載了砒霜(As2O3) 的制取:凡燒砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窯，納石其上，上砌曲突(注: 煙筒)，以鐵釜倒懸覆突口。其下灼炭舉火。其煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上。”文中涉及的操作為
A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取
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【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。
Ⅰ．制取SO2
（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。
（2）寫出實驗現(xiàn)象：
①細銅絲表面：_______________________________________。
②實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。
燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產(chǎn)物。
（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________
III．裝置改進
（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：
___________________________________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題：
（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有__________（填序號）。
（2）①②在一定條件下發(fā)生反應：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是__________和__________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為__________。
（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl
+H2O。
①配平該反應的化學方程式，并用單箭頭法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________。
②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__________。
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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
陽離子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
陰離子 | OH、 |
為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 。
（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。
（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。
（4）D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。
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