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(1)Cu+的核外電子排布式為_________。

(2)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖是松脂酸銅的結構簡式。加“*”碳原子的雜化方式為______。

(3)黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO2，SO2分子的幾何構型為____，比較第一電離能：N__(填“>”或“<”)O。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為___________。

(5)某銅礦石的晶胞結構如圖所示，寫出其化學式____。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水調節pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①滴液漏斗中a管的作用是________。

②實驗室用14.8 mol·L－1濃氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、________。

③調節pH至6.5～9是為了促進檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加熱的目的是__________。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態檸檬酸配合物前驅體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅體應放在_______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進行的原因是__________。

③焙燒產生的氣體是________。

(3)測定產品中錳的含量：準確稱取0.1000 g的產品試樣，加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解，驅趕溶液中殘留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡合)滴定，消耗EDTA溶液的體積V mL。樣品中錳的質量分數為_________。

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂

(1)一定條件下，水中的氨氮可以轉化為氮氣而除去。

已知：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=a kJ·mol-1

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)　ΔH=b kJ·mol-1

5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=c kJ·mol-1

則4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=________kJ·mol-1。

(2)實驗室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時，不同氯離子濃度對溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是陽極生成強氧化性氣體，則陽極電極反應為_______。

(3)化學沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過加入MgCl2和Na2HPO4將NH4+轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃時，在氨氮初始質量濃度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的條件下，溶液pH對氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖所示。

①反應生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的離子方程式為______________。

②該實驗條件下，控制溶液的適宜pH范圍為________；當pH>9時，溶液中總磷濃度隨pH增大而增大的主要原因是_________(用離子方程式表示)。

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 將100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

已知C為羧酸，且C、E均不發生銀鏡反應，則A的可能結構有

A.1種B.2種C.3種D.4種

回答下列問題：

(1)已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)=_______________molL﹣1

(2)制備鐵黃的離子方程式為_______________。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇_________。

(3)①高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示：

pH=2.6時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為________。

②已知H3FeO4+電離常數分別為：K1=2.51×10—2，K2=4.16×10—4，K3=5.01×10—8，當pH=4時，溶液中=________。

(4)工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式為__________；其中可循環使用的物質____________。