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【題目】某有機物可發生下列變化

已知C為羧酸,且CE均不發生銀鏡反應,則A的可能結構有

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

A 能在堿性條件下反應生成 B D B 與酸反應,應為鹽, D 能在 Cu 催化作用下發生氧化,應為醇,則 A 應為酯, C E 都不能發生銀鏡反應,說明 C E 不含醛基,如 C 為乙酸,則 D CH3CHOHCH2CH3 ,如 C 為丙酸,則 D CH3CHOHCH3,據此進行解答。

A 的分子式為 C6H12O2 A 能在堿性條件下反應生成 B D B 與酸反應, B 應為鹽, D 能在 Cu 催化作用下發生氧化, D 應為醇,則 A 屬于酯, C E 都不能發生銀鏡反應,說明 C E 不含醛基,則 C 不可能為甲酸,

C 為乙酸,則 D CH3CHOHCH2CH3

C 為丙酸,則 D CH3CHOHCH3

C 為丁酸,則 D 為乙醇、 E 為乙醛,不可能,

所以 A 只能為: CH3COOCHCH3 CH2CH3CH3CH2COO2CHCH32,總共有兩種可能的結構,

答案選 B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知聯氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下,將鹽酸逐滴加到聯氨的水溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.曲線X表示pOHlg的變化關系

B.反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數K=10-15

C.聯氨的溶液加水稀釋時聯氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題:

1)基態硒原子的價電子排布式為___H2O的沸點高于H2Se的沸點(42),其原因是___

2)已知GaCl3晶體熔點為77.9℃,沸點為201.3℃,GaCl3品體類型為____

3Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____As原子采取_____雜化。

4)高溫下CuO容易轉化為Cu2O,試從原子結構角度解釋原因:_____

5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示,S2周圍等距離且最近的Zn2+個數為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm3(不必簡化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示,已知1mol SO2(g)被氧化為1mol SO3(g)ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列問題:

1)圖中AC分別表示:________________

2)圖中ΔH=___kJ·mol-1

3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1,計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH 并寫出其熱化學反應方程式:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應一發生即停止加熱,反應仍可持續進行,直至反應完全生成新物質。下列說法不正確的是

A.該反應是氧化還原反應

B.該反應的ΔH 0

C.生成新物質的化學式為 Fe2S3

D.生成新物質的總能量于反應物鐵粉和硫粉的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氮是水體中氮的主要形態之一,氨氮含量過高對水中生物會構成安全威脅。

(1)一定條件下,水中的氨氮可以轉化為氮氣而除去。

已知:2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1

5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1

4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH=________kJ·mol-1

(2)實驗室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時,不同氯離子濃度對溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除率____(增大減小不變”),其原因是陽極生成強氧化性氣體,則陽極電極反應為_______

(3)化學沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過加入MgCl2Na2HPO4NH4+轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃時,在氨氮初始質量濃度400 mg·L-1n(Mg)n(P)n(N)=111的條件下,溶液pH對氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖所示。

①反應生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的離子方程式為______________

②該實驗條件下,控制溶液的適宜pH范圍為________;當pH>9時,溶液中總磷濃度隨pH增大而增大的主要原因是_________(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于紙漿漂白、水處理等;工業上生產NaClO2有多種方法,某工業生產的流程如圖所示:

請回答下列問題:

1)合成塔中生成的物質是___(填化學式)

2)電解槽中陽極上的電極反應式為___

3)反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為___;反應器Ⅱ中發生的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___

4)流程中①、②在工業生產中的現實意義是___

5)從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為______,過濾、洗滌干燥;

6)為了測定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應后加入23滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液___(填顏色變化),且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點,用去標準液20.00mL,試樣純度是否合格___(合格不合格,合格純度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是

A. 實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中,SO2不能全部轉化達為SO3

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,若將塊狀碳酸鈣粉碎,會加快反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18],因含適量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母綠。試回答下列問題:

(1)基態Al原子中,電子填充的最高能級是_______,基態Cr原子的價電子排布式是_____。

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

鍵能

沸點

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

(3)BeCl2分子的空間構型是______,它的二聚體Be2Cl4結構如右圖所示,其中Be原子的雜化方式是_____。

(4)強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4,試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式______。

(5)Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示,已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞連長為___cm(設NA為阿伏加德羅常數的值,用含NA、ρ的代數式表示)。

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