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(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝_________________。

(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物質的量濃度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序為（用④⑤代表相應溶液）：_____________。

【題目】已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是______________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

根據題意完成下列備題：

（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外層有____________種能量不同的電子。

（2）硅的氣態氫化物為SiH4，其空間構型為____________；三氯硅烷中某些元素最高價氧化物對應水化物的酸性________________________填化學式。

（3）寫出三氯硅烷與氫氣反應的化學反應方程式：____________。

（4）自然界中硅酸鹽種類多，結構復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為：____________。

A. Ka(HB)的數量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

【題目】（1）鍵線式表示的分子式 ______ ；

（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是 _____________________________；

（3）寫出結構簡式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；

（4）相對分子質量為70的單烯烴的分子式為 ___________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式有 ______種（不考慮順反異構）。

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)

（2span>）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與水反應的離子方程式：____。

（3）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據下列要求回答問題：

①Li和Li作核反應堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。

A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學性質不同 D.LiH和LiD是同種物質

②下列說法不正確的是____。

A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

【題目】600℃時，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發生反應： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

下列說法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應在 10 min 后才達到平衡

C.溫度升高至 800℃時，反應平衡常數為 0.64，則正反應為吸熱反應

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達到平衡時 n(CO2)＝0.4mol