Question

【題目】現有下列短周期元素的數據(已知Be的原子半徑為0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低負化合價	－2			－3	－1		－3

（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)

（2span>）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與水反應的離子方程式：____。

（3）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據下列要求回答問題：

①Li和Li作核反應堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。

A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學性質不同 D.LiH和LiD是同種物質

②下列說法不正確的是____。

A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

Answer 1

【答案】第二周期，第ⅢA族； Li和Na、N和P； ； AD； C。

【解析】

元素周期律，同周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同主族從上到下，原子半徑逐漸變大。通過表中原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據最高正化合價，推出①、⑦、⑧分別為O、N、B；③和⑥的最高正化合價為+1，且⑥的半徑比③大，推斷③和⑥分別為Li、Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價為+2，則②為Mg；④和⑦的最高正化合價都為+5，且④的原子半徑比⑦大，所以④和⑦分別是P、N元素，⑤的最高正化合價為+7，最低負化合價為-1，則⑤為Cl元素。即元素依次為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，

元素周期律，同周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同主族從上到下，原子半徑逐漸變大。通過表中原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據最高正化合價，推出①、⑦、⑧分別為O、N、B；③和⑥的最高正化合價為+1，且⑥的半徑比③大，推斷③和⑥分別為Li、Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價為+2，則②為Mg；④和⑦的最高正化合價都為+5，且④的原子半徑比⑦大，所以④和⑦分別是P、N元素，⑤的最高正化合價為+7，最低負化合價為-1，則⑤為Cl元素。即元素依次為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，

（1）⑧號元素為B，其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有Li和Na、N和P；

（2）元素①和⑥能形成較穩定的化合物是Na2O,則與水反應的離子方程式為 ；

（3）A.Li和Li質子數相同，中子數不同互為同位素，A正確； B. Li和Li屬于同位素，為不同的核素，B錯誤；

C. LiH和LiD是由同種元素構成的化合物，化學性質基本相同，C錯誤；

D. LiH和LiD是同種元素構成的化合物，是同種物質，D正確。

所以正確的為AD。

② A. 同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸變強，堿性減弱；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。所以堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH，A項正確；

B. 同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸變大，Li+因為失去了最外層電子，所以半徑小于Li，即半徑：K>Na>Li>Li+，B項正確；

C. 由于同主族元素從上到下元素的還原性變強，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C項錯誤；

D. 由于同主族元素從上到下元素的金屬性變強，金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D項正確。

所以不正確的選C。