精品一区二区久久,欧美视频免费在线,亚洲欧美综合精品久久成人

【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

【答案】C

【解析】A、根據圖像可知，當=3時，pH=6，此時，c(H+)=10-6mol/L， =103，Ka(HB)= = 10-6×10-3=10-9，故A正確；B、pH一定時，＞，則有＞，＜，式子兩邊都乘以c(H+)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說明HCl酸性強于HA和HB，所以酸性強弱順序為HCl>HA>HB，故B正確；C、原溶液中NaA和NaB均為0.1mol，根據強酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先與B-反應，反應后溶液中溶質為0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C錯誤；D、混合溶液的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，當溶液呈中性時，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正確。故選C。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度時間（秒）反應條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
（Ⅰ）無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
（Ⅱ）無催化劑、加熱	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。

（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發生反應的化學方程式：______________________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應式為_____

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質量為 90 g/mol)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
(1)稱取9.0g A，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下氫氣的45倍。	(1)A的相對分子質量為：_____。
(2)將此9.0g A在足量純氧氣中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式為：______。
(3)另取9.0g A，跟足量的碳酸氫鈉粉末反應，生成2.24L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24L氫氣(標準狀況)。	(3)寫出A中含有的官能團：____、_____。
(4)A的核磁共振氫譜如圖：	(4)A中含有______種氫原子。
(5)綜上所述A的結構簡式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與n(H2)：n(CO)的關系如圖1所示。

(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。