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【題目】(Ⅰ)已知在448 ℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數K2為________；反應1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常數K3為______________________________________。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。

(5)在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

【題目】某結晶水合物含有、、、、、、中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：

準確稱取樣品，配制成溶液X。

取溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體。

取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗溶液體積的平均值為。

設計如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重。

取少量溶液X，滴加溶液無明顯現象，再向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

完成實驗所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。

實驗達到滴定終點的現象是_____________________。

實驗的反應結束后，打開止水夾通入的作用是________________。

根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為______________。

某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物，可以氧化和。為探究和的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________用離子方程式表示，該實驗設計的優點是_______________。

（1）收集氨氣用__法；

（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：__；

（3）干燥氨氣可選用__；

（4）如何檢驗氨氣是否收集滿：__；

（5）實驗裝置中棉花的作用是：__；

（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發出來的氣體冒出大量白煙，且產生晶體，寫出化學反應方程式__。

【題目】在200 ℃，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化學反應速率 _______最大，而________最小(為零)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當反應進行到v(正)與v(逆)_______時，此可逆反應就達到了平衡。若保持外界條件不變時，反應混合物的總物質的量為_______mol。此時放出的熱量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

【題目】在下列敘述的方法中，能將有機化合物轉變為的有（ ）

A.跟足量的NaOH溶液共熱后，再通入二氧化碳直至過量

B.把溶液充分加熱后，通入足量的二氧化硫

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaHCO3溶液

① ②

③ ④

⑤ ⑥

A.①④⑤B.②③④⑥C.①②④D.①⑤⑥

【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：

和溶液反應生成和為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀

Ⅰ亞硝酸鈉的制取實驗

儀器a的名稱為___________，A裝置中發生的化學反應方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO與氣體物質的量之比為，則裝置B中發生反應的化學方程式為_______。

實驗過程中需控制C裝置中溶液，否則C中生成的的產量會下降，理由是_______________。

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有產生：__________。 限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：span>

反應結束后C中溶液通過結晶獲得粗產品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產品中的質量分數為_______用含c、V、m的式子表示。

① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol

② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________。

（2）H2的燃燒熱為____________________；C的燃燒熱為__________________。

（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為___________________。

（4）CO的燃燒熱為_________________；其熱化學方程式為___________________。

【題目】環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為：。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

C.a點的反應速率小于c點的反應速率

D.反應開始至b點時，雙環戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數目__；__。

（2）實驗時發現有色布條__，其原因是__；

（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。