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【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發生下列反應：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求這段時間A的平均反應速率為_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡時B的濃度為______ mol·L-1。

（4）A的轉化率為_________。

（5）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____

A.單位時間內每消耗2mol A，同時生成1mol C

B.單位時間內每生成1mol B，同時生成1mol C

C.D的體積分數不再變化

D.混合氣體的壓強不再變化

E.B、C的濃度之比為1∶1

【題目】有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍天保衛戰的重中之重。某溫度下，N2O5 氣體在一體積固定的容器中發生如下反應：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反應） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反應）△H＜0，體系的總壓強p總和pO2 隨時間的變化如下圖所示：

①上圖中表示O2壓強變化的曲線是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5 分解的反應速率υ＝0.12pN2O5(kPah－1)，t＝10h時，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPah－1（結果保留兩位小數，下同）。

③該溫度下2NO2N2O4 反應的平衡常數Kp＝___kPa－1（Kp為以分壓表示的平衡常數）。

【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質括號內物質為雜質，正確的是（ ）

A.乙酸乙酯乙酸：加入適量乙醇，充分反應

B.乙醇水：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙烷乙烯：加入適量，適當條件下進行反應

D.乙醇乙酸：加入金屬鈉，蒸餾

（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。其在650～1200℃間發生的主要反應的方程式為____。

（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。

（3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態的是___（填序號）。

a．容器內氣體的總壓強不再隨時間而變化

b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆

d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化

②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關鍵能數據如下：

則該反應的H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環”。

下列有關該裝置的相關說法正確的是____（填序號）。

a．化學能轉變為電能

b．催化劑可加快電極上電子的轉移

c．反應的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d．每生成1molH2，電路中流過的電子數約為6.02×1023

A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，也無沉淀產生

（1）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序是__（用元素符號表示）。

（2）元素X、Z的最簡單氣態氫化物的沸點由高到低的順序是__（用化學式表示）。

（3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，則該晶體類型屬于__晶體，1個晶胞中含有__個X原子。

（4）R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是__（填字母標號）。

A. B. C. D.

假設R原子的半徑是apm，則該晶體的密度的計算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，設阿伏加德羅常數的值為NA）。

回答下列問題：

（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業制硝酸的重要反應，化學方程式是_______。

（2）在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：_______。

（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：__________，當反應消耗3.36L（標準狀況）物質B時，轉移電子的物質的量為________mol。

（5）寫出一種人工固氮的化學反應原理_______。

（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應生成NO時的離子反應方程式為_________。

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。在500℃下合成甲醇的反應原理為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強為p0 ，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓×物質的量分數)

①反應進行到4 min 時，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H2的平均反應速率υ(H2)=__ mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時的體積分數為_____，該溫度下Kp為_____(用含有p0的式子表示)。

【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業化快速發展，環境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

①在0～2 min，平均反應速率υ(CH3OH)＝_____。（數值用小數形式表示）

②在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果用含P2的分式表示)。

【題目】已知：

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數據如表：

下列說法中，不正確的是

A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當溫度計1示數為，溫度計2示數在左右時，收集產物

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，可進一步除去粗產品中的正丁醇雜質