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【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業化快速發展,環境污染也日益加重,空氣中有毒氣體主要包括SO2、CONOx、烴類等等。在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入COH2,發生反應:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示,P2195 ℃n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

02 min,平均反應速率υ(CH3OH)_____。(數值用小數形式表示)

P2195 ℃時,該反應的平衡常數Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數,結果用含P2的分式表示)

【答案】0.0375 mol·L1 min1

【解析】

①先計算氫氣速率,再計算甲醇速率。

②根據三段式建立,得出壓強,再根據壓強平衡常數計算。

①在02 min,平均反應速率υH2===0.075mol/(L·min),,故答案為:0.0375。

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

n起始 4mol 8mol 0mol

Δn 2mol 4mol 2mol

n平衡 2mol 4mol 2mol

由三段式可知,反應前后物質的量之比=3:2,則平衡時壓強,故,,

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下列合成路線:

CH2=CH-CH=CH2A→B→C→DECH3OOC-CH=CH-COOCH3

B物質應為下列哪種物質(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,平衡時NH3的體積分數φ(NH3)與氫氮比x(H2N2的物質的量比)的關系如圖:

①T1____T2(“>”、“=”“<”)

②a點總壓為50MPaT2Kp=_______(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=681.8kJ·mol1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內,平均反應速率υ(O2)__ mol·L1·min1;當升高溫度,該反應的平衡常數K_____(增大”“減小不變”)。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=34.0kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為__________;在1100K時,CO2的體積分數為_____。

(3)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數Kp=___ [已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=746.8k·mol1,生成無毒的N2CO2。實驗測得,υ=k·c2(NO)·c2(CO),υ=k·c(N2)c2(CO2)(k、k為速率常數,只與溫度有關)。

達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數___(“>”“<”“=”)k增大的倍數。

若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則=_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2時,用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸參與熱化學循環可通過二步循環或三步循環制取氫氣,其中三步循環(碘硫熱化學循環)原理如下圖所示:

(1)“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行,測得各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。其在650~1200℃間發生的主要反應的方程式為____。

(2)“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____(HI是強酸)。

(3)步驟Ⅲ的反應為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應,能說明已達到平衡狀態的是___(填序號)。

a.容器內氣體的總壓強不再隨時間而變化

b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c.反應速率:v(H2)=v(H2)

d.I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化

②已知斷裂(或生成)1mol化學鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能。相關鍵能數據如下:

化學鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol-1

298.7

436.0

152.7

則該反應的H____kJ·mol-1。

(4)將“三步循環”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環”。

下列有關該裝置的相關說法正確的是____(填序號)。

a.化學能轉變為電能

b.催化劑可加快電極上電子的轉移

c.反應的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d.每生成1molH2,電路中流過的電子數約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行實驗研究時,需要配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液.

1)經過計算,使用托盤天平應該稱量______g Na2CO3固體;

2)配制溶液時,除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有______

3)配制溶液時,需經過稱量、溶解、轉移溶液、______、定容、搖勻等操作.下列圖示對應的操作規范的一個是______;

A 稱量

B 溶解

C 轉移

D 轉移

4)誤差(填偏高、偏低、無影響)

若配制溶液時,洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度______;若搖勻后發現液面低于刻度線,又加入少量蒸餾水與刻度線相平,則所配溶液的濃度______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數值,下列有關敘述正確的是()

A.78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA

B.1molN24molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C.標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數為0.4NA

D.標準狀況下,18gD2O中所含電子數為9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 合成氨反應放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下,將pH4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行,該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動,的值增大

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