Question

【題目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它們的核電荷數(shù)依次增大。X原子有1個2p空軌道，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子核外電子總數(shù)，Z與X同主族，W原子3p軌道只有一個單電子，R3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)。回答下列問題：

（1）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序是__（用元素符號表示）。

（2）元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是__（用化學式表示）。

（3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，則該晶體類型屬于__晶體，1個晶胞中含有__個X原子。

（4）R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是__（填字母標號）。

A. B. C. D.

假設R原子的半徑是apm，則該晶體的密度的計算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

Answer 1

【答案】O＞C＞Si SiH4＞CH4 原子晶體 8 A

【解析】

已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它們的核電荷數(shù)依次增大。X原子有1個2p空軌道，則X為C，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子核外電子總數(shù)，則Y為O，Z與X同主族，則Z為Si，W原子3p軌道只有一個單電子，則W為Cl，R3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則R為Fe。

⑴同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下，電負性逐漸減小，因此元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序是O＞C＞Si；故答案為：O＞C＞Si。

⑵相對分子質量越大，熔沸點越高，因此元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點，由高到低的順序是SiH4＞CH4；故答案為：SiH4＞CH4。

⑶元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體，說明熔沸點高，硬度大，則該晶體類型屬于原子晶體，1個碳原子與周圍4個氧原子結合，碳原子再頂點、面心、體內，因此1個晶胞中含有個X原子；故答案為：原子晶體；8。

⑷R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙，甲圖中切得為長方形，中心是一個原子，因此得到乙切圖為為4個甲切得的圖，因此得到的圖為A，R晶體為體心立方，假設R原子的半徑是apm，則棱長為，晶胞中Fe原子個數(shù)為，則該晶體的密度的計算式是；故答案為：A；。