【題目】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是（ ）
A.如上圖是太陽能光伏發電原理圖，圖中A極為正極
B.風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源
C.推廣可再生能源有利于經濟可持續發展
D.光伏發電能量轉化方式是太陽能直接轉變為電能
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測不正確的是（ ）
A.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層黃色
C.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中過一會產生大量氣泡
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素中砹元素位于碘的后面，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質（ ）
A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很不穩定易分解
C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某小組設計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質如表所示。
物理性質 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度gcm-3 |
甲苯 | -95 | 110 | 0.86 |
一氯化芐（C6H5CH2Cl） | -45 | 179 | 1.10 |
二氯化芐（C6H5CHCl2） | -17 | 205 | 1.26 |
三氯化芐（C6H5CCl3） | -4.4 | 221 | 1.37 |
回答下列問題：
（1）儀器F的名稱是__________；
（2）瓶B和C中盛放的試劑應分別為__________（填序號）；
a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸
c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸
（3）兩處冷凝水的進水口應分別為__________（填序號）；
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2
（4）在回流反應的過程中，由于溫度控制不當，部分產物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發生反應的化學方程式為______________________；
（5）反應結束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應選擇的溫度范圍是__________；
（6）由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質譜法測得X的相對分子質量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環境的氫。已知苯環上存在甲基或氯甲基是，后續取代苯環的基團主要引入其鄰位或對位，X的結構簡式可能為__________。
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【題目】許多過渡金屬離子對多種配體有很強結合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法錯誤的是（ ）
A.CuCl2溶液呈黃綠色，是由于存在配離子[CuCl4]2-
B.配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結構，存在順反異構體
C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位數是4
D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有
的Cl被沉淀
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【題目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它們的核電荷數依次增大。X原子有1個2p空軌道，Y原子最外層電子數等于X原子核外電子總數，Z與X同主族，W原子3p軌道只有一個單電子，R3+的3d軌道為半充滿狀態。回答下列問題：
（1）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序是__（用元素符號表示）。
（2）元素X、Z的最簡單氣態氫化物的沸點由高到低的順序是__（用化學式表示）。
（3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，則該晶體類型屬于__晶體，1個晶胞中含有__個X原子。
（4）R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是__（填字母標號）。
A.
B.
C.
D.
假設R原子的半徑是apm，則該晶體的密度的計算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
（1）判斷正負極的材料。
負極材料_____________,正極材料___________。
（2）寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。
電極反應式__________
反應類型___________
（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________
（4）在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）
（5）當電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計算消耗的負極的質量_______。
（6）氫氧燃料電池為綠色化學電源，在堿性NaOH溶液為電解質溶液時的負極電極反應式為______。
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【題目】取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL﹣1的Ba（OH）2溶液，如圖為產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關系圖，請回答下列問題：
（1）OA段生成沉淀的化學式為______；
（2）AB段生成沉淀的離子方程式為：______；
（3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．
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【題目】類推法在化學學習中經常采用，下列類推的結論正確的是（）
A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2
B.常溫下，由Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2
C.由Cu+Cl2
CuCl2，所以Cu+I2CuI2
D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中
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