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A.X、Z的簡單氫化物的水溶液均為強酸

B.Y的單質在常溫下性質穩定，不與強酸、強堿反應

C.Y與Z形成的化合物可用作高溫結構陶瓷材料

D.簡單氫化物的穩定性：Q<X

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數為________。

(3)某溫度時，該族單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據是________。

②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。

A.C=C鍵的鍵能小于C－C鍵的鍵能

B.由乙生成1 mol丙時放出的能量為2001 kJ

C.CH2=CH2(g)、H2(g)反應生成1 mol CH3CH3(g)時放出的能量為123 kJ

D.甲、乙、丙中物質含有的總能量大小關系為乙＞丙＞甲

（1）若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產生，點燃有爆鳴聲，此氣體是___，產生該氣體的原因是___(用離子方程式表示)。

（2）微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體是___，產生該氣體的原因是___。

（3）總反應的離子方程式為___。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。

（2）吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結合方程式解釋其原因：____________。

③已知下列反應：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學方程式是______________。

④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。

（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

A.AB.BC.CD.D

（1）生產硝酸：

①NH3催化氧化是工業制硝酸的第一步反應，其化學方程式是______________。

②除此之外，相同條件下還可能發生以下副反應：

4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產中影響并不大，原因是______________。

（2）生產尿素：

①尿素的合成分兩步進行；

a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）

b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

則總反應2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。

②下圖為n（NH3）：n（CO2）＝4：1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______________。

③測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數是______________。

A. A B. B C. C D. D

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍色)

CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應

C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變為淺綠色