【題目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，Q的單質是空氣的主要成分之一，X與Q同周期，且X是該周期中非金屬性最強的元素，Y、Z原子的最外層電子數之和為10，Y與Z形成的某種陰離子的結構如圖所示.下列說法正確的是
A.X、Z的簡單氫化物的水溶液均為強酸
B.Y的單質在常溫下性質穩定，不與強酸、強堿反應
C.Y與Z形成的化合物可用作高溫結構陶瓷材料
D.簡單氫化物的穩定性：Q<X
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答：
(1)在⑥中發生反應的化學方程式為___________。
(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。
(3)④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。
(4)⑤的作用是________，反應的化學方程式為________。
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【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：
①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。
②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。
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【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：
已知：①
+
Δ
；②R-C≡N
R-COOH。
回答下列問題：
（1）A的名稱是________
（2）C的結構簡式為_______
（3）
發生縮聚反應的有機產物的結構簡式為________。
（4）E→F的化學方程式為_______.
（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結構簡式）。
（6）寫出用苯乙烯
為原料制備化合物
的合成線路，其他無機試劑任選______。
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ）
(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
(2)對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
(3)常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw
(5)電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變
(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③
A.（1）（4）（6）
B.（1）（2）（4）（6）
C.（2）（4）（5）
D.（2）（3）（4）（6）
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【題目】甲、乙兩同學分別設計實驗，測定CO2與Na2O2反應后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質）中Na2O2的質量分數。
（1）甲同學設計的實驗流程如下：
①試樣溶解過程中發生反應的化學方程式為_______。
②實驗中用12 molL－1鹽酸配制2molL－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③稱取試樣5.12 g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質量分數為___________%（保留1位小數）。
（2）乙同學利用如圖所示裝置進行實驗。
①實驗中應選取的試劑是_______________。
a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣
②裝置的連接順序應是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。
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【題目】某小組同學為探究Zn與FeCl3溶液的反應，設計并完成了如下實驗。
| 實驗 | 條件 | 現象 |
ⅰ | 18℃ | 無明顯氣泡，0.5 min后有氣體產生，一段時間后，溶液顏色加深，存在丁達爾現象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 | |
ⅱ | 65℃水浴 | 有氣泡產生，12 s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉為紅棕色，一段時間后，紅棕色消失，最后產生紅棕色沉淀 |
(1)實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產生，該氣體為 ________。
(2)實驗ⅱ中產生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ，可能的原因是________。
(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成”說明混合溶液中存在________。
(4)實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究小組猜想，可能是此實驗條件下，氧化性H+>Fe3+。
查閱資料：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。根據資料小組同學設計了如下對比實驗。
實驗ⅲ | 實驗ⅳ |
| _____________ |
①請在表格中畫出實驗ⅳ的裝置圖 。
②進行對比實驗，觀察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。
研究小組進一步分析后，將Zn粒改為Zn粉，繼續進行實驗。
實驗 | 條件 | 現象 |
ⅴ | 18℃，混合后不振蕩 | 3 min后有明顯的氣泡產生，溶液顏色加深，存在丁達爾現象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 |
ⅵ | 18℃，混合后振蕩 | 氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯，存在丁達爾現象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 |
③對比實驗ⅴ和ⅵ，解釋“氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯”的可能原因：________。
(5)結合實驗探究過程及現象，影響Zn與FeCl3溶液的反應過程的條件有________。
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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
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【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是( )
A.實驗中發生的反應都是氧化還原反應
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物
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