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A.SiO2晶體中最小環上的原子個數為6

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.12g石墨烯（如圖1）中含有六元環的個數為0.5×6.02×1023

D.720gC60晶體中含有0.5×6.02×1023個晶胞（如圖2每個小球代表一個C60）

A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′，所以金剛石和CH4的晶體類型相同

B.金剛石的熔點高與C—C鍵的鍵能無關

C.金剛石中碳原子個數與C—C鍵鍵數之比為1∶2

D.金剛石的熔點高，所以在打孔過程中不需要進行澆水冷卻

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

A.在離子晶體中，正、負離子半徑比()越大，晶體的配位數越大

B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數為8，F－配位數為4，陰、陽離子配位數不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對值）不相同

C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強

D.金屬晶體和離子晶體都能導電

已知：

R-ClR-NH-R’

(1)F的結構簡式為____________________

(2)下列說法不正確的是__________

A.l mol B可以和4 mol H2加成

B.X具有堿性

C.C可以發生取代、消去、加成等反應

D.1 mol E可以和3 mol NaOH反應

(3)寫出由C生成D的反應方程式__________________________________________

(4)在F生成G過程中，Na2CO3的作用：___________________________________

(5)以苯和為原料合成，請設計出合成路徑。___________

(6)有機物Y的分子組成比X(C5H11NO)多1個“CH2”，寫出三個滿足下列條件的Y的同分異構體：________________________

①Y的分子中含有六元環狀結構

②核磁共振氫譜表明Y分子中含有4種不同化學環境的氫

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發

A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°，H2S鍵角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒)

①該研究小組在設計方案時，考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響： _____________。

（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

實驗結果說明催化劑作用的大小與_________________________有關。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發生下列反應：，回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，反應速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應進行到2min，測得容器內HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應的平均化學反應速率為________________________，此時I2的轉化率為____________。

A.AB.BC.CD.D

（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。

（3）試管a中發生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。

（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。