【題目】下列有關晶體結構的敘述正確的是( )
A.SiO2晶體中最小環上的原子個數為6
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.12g石墨烯（如圖1）中含有六元環的個數為0.5×6.02×1023
D.720gC60晶體中含有0.5×6.02×1023個晶胞（如圖2每個小球代表一個C60）
【答案】C
【解析】
A．SiO2晶體結構中，每個硅原子結合4個氧原子，同時每個氧原子結合2個硅原子，SiO2最小環上有12個原子，即6個O，6個Si，A項錯誤；
B．晶體中只要有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體的組成微粒為金屬陽離子和自由電子，B項錯誤；
C．12g石墨烯為1mol，石墨烯中平均每個六元環含有2個碳原子，則1mol石墨烯中含有六元環的個數為0.5×6.02×1023，C項正確；
D．C60為分子晶體，晶胞中含有C60的個數為
，720gC60晶體中含有6.02×1023個C60，所以720 g C60晶體中含有0.25×6.02×1023個晶胞，D項錯誤；
答案選C。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.乙中產生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：
反應②的化學方程式為_________。 工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_____________，反應類型是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉化成硫沉淀。已知甲、乙池中發生的反應為(右圖)：下列說法正確的是
A. 甲池中得到H2O2的反應，H2O2既是氧化產物也是還原產物
B. 電路中每轉移0.2mol電子，甲池溶液質量變化3.4g，乙池溶液質量保持不變
C. 光照時乙池電極上發生的反應為：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上發生的電極反應為：AQ+2H+-2e-=H2AQ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：
又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有（ ）
A.2種B.3種C.4種D.6種
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【題目】下列實驗結論與實驗操作及現象不相符的一組是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 | 酸雨試樣中一定含SO42- |
B | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色 | I-的還原性強于Cl- |
C | 將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼 | Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應 |
D | 向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 | 該鹽溶液中含有NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂與稀硝酸的反應為：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O
(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目_____________。
(2)該反應中，還原產物是_________，HNO3表現了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。還原劑與氧化劑的的物質的量之比為____________。
(3)若反應過程中轉移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
I.五種元素的原子電子層結構如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：[Ar]4s1。
請回答：(填元素符號)
（1）________元素是稀有氣體。含未成對電子數最多的元素是________。
（2）A元素原子的核外電子共有________種運動狀態，能量最高的能級是________（填能級符號）。
（3）D元素原子的價層電子排布圖是________。
（4）________元素的電負性最大，________元素原子的第一電離能最大，________元素最可能生成具有催化性質的氧化物。
II.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，除Z以外，其余的均為短周期主族元素。已知：
①Q原子2p能級上有一個空軌道；
②R原子核外L層電子數為奇數；
③X原子2p軌道上只有一對自旋相反的電子；
④Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
⑤Z原子M層所有軌道全部充滿，N層無成對電子，只有1個未成對電子。請回答下列問題：
（5）Z2＋的核外電子排布式是________，X元素基態原子的核外電子排布圖是____________。
（6）Q與Y分別形成的最簡單氣態氫化物中，穩定性更強的是________（填化學式）。
（7）Q、R、X、Y三種元素的第一電離能數值由大到小的順序為________（用元素符號作答）。
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