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A.水的離子積常數關系為：C＜A

B.升高溫度可實現由C點到A點

C.T2時，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7

D.圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值

A.蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸

B.實驗時冷卻水應從a進入，從b流出.

C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

（1）升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學小組為研究特殊現象的實質原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K＝________

②由實驗數據得到v2正～c(O2)的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為___________(填字母)。

（2）100℃時，若將0.100 mol N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發生反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)隨時間的變化如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在0～40 s時段，化學反應速率v(NO2)為______ mol·L－1·s－1

②下列能說明該反應達到平衡狀態的是________(填選項字母)。

A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．體系的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．混合氣體的壓強不再改變

③該反應達到平衡后，若只改變一個條件，達到新平衡時，下列能使NO2的體積分數增大的是_________(填選項字母)。

A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容積

C．分離出一定量的NO2 D．充入一定量的N2

④100℃時，若將9.2 g NO2和N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發生反應N2O4(g)2NO2(g)。某時刻測得容器內氣體的平均相對分子質量為50，則此時v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑤上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298 K、壓強100 kPa），已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝________kPa·s－1。

（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應的離子方程式為___。

②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學式為___。

（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法___。

（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化的目的是___。

（4）“結晶”操作中，得到銨明礬晶體（NH4Al（SO4）212H2O），采用的操作是___。

（5）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三種離子濃度由大到小的順序為___。

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5KbAl（OH）3=1.38×10-9

（6）向銨明礬溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為___。

【題目】已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以形式存在�，F以AlH2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 燃料電池的總反應為：2Al＋32＋2H2O

B. 電解時，Al消耗2.7 g，則產生氮氣的體積為1.12 L

C. 電極b是負極，且反應后該電極區pH增大

D. 電解過程中，電子的流向：a→d，c→b

(1)從物質分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是________________。

②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現象為_________，用化學用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。

①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現象為___，說明SO2具有_____性。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是___，實驗現象__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現象是___________，證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。

【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是

A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產生黑煙

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產品中CrCl3質量分數的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發生反應的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產品中CrCl3質量分數為_______%（結果保留兩位有效數字）

A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

(1)乙烯是一種重要的化工原料，其產量是衡量一個國家_______的標志。

(2)反應①的反應類型是_______，D中含有的官能團的名稱為_____。

(3)寫出反應②的化學方程式：____________

(4)下列關于乙烯和聚乙烯的說法中，正確的是_______(填字母代號，下同)。

A.乙烯在常溫下是氣體，為純凈物 ；聚乙烯在常溫下是固體，為混合物

B.乙烯的化學性質比聚乙烯活潑

C.取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的 CO2和H2O的質量分別相等

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

(5)乙醇的催化氧化過程如圖所示，下列對該反應過程的說法正確的是_____

A.氧化劑是氧氣

B.生成物只有乙醛

C.銅是該反應的催化劑

D.銅絲出現紅、黑顏色交替變化的現象