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（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變為兩種硫酸鹽的化學方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。

（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調節pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)

（5）該工藝流程中可以循環利用的物質是____________________。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。

（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為________mol，此時a電極質量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是_____________。

A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽極發生的反應：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－3e－===Fe3＋

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發生的反應：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

A.a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應

B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像縱坐標為C的物質的量分數，壓強

D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學反應速率隨時間變化的圖像

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃時Ksp(NaUr)=6.4×10-6

下列敘述中錯誤的是

A.反應的ΔH＜0B.減少食鹽的攝入，緩解疼痛癥狀

C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度，平衡向正反應方向移動

A.電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B.室溫下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的OH－濃度為10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA

D.常溫下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的離子總數是NA

【題目】可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，化學平衡常數(K)與溫度，C的百分含量與時間的關系如圖所示。據圖分析，以下說法錯誤的是

A.Q＞0

B.增大壓強，B的轉化率增大

C.當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D.p1＞p2，a＋b＜c

A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為____________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。

【題目】研究表明，可以衰變為，則可用來比較這兩種元素金屬性強弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質的熔點

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用，并滴入酚酞溶液

D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與溶液反應放出氫氣，而Mg不能