【題目】原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中正確的是
A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽極發生的反應：2Cl－+2e－===Cl2↑
B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－3e－===Fe3＋
C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發生的反應：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-
D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
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【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是
A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據表中所列元素回答下列問題：
(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h與f的原子序數相差_____。
(2)元素b、c、f形成的簡單離子中半徑最小的是______(填離子符號)，原子半徑最小的是______(填元素符號)。
(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強的是______（填元素符號），e、f、g三種元素的簡單氫化物中最不穩定的是______（填化學式）。
(4)元素
與元素
的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______。
(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質錫、鍺均不反應而單質鉛表面生成一層氧化鉛；單質鍺與鹽酸不反應，而單質錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：
①鍺的原子序數為______；
②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為___________（用化學式表示）。
(6)最近，德國科學家實現了銣原子氣體的超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質量是85.5，與鈉同主族。回答下列問題：
①銣在元素周期表中的位置為__________________。
②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出AlCl3與RbOH過量反應的離子方程式：_____________________。
③現有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，另一種堿金屬可能是__________。（填序號）
A.Li B.Na C.K D.Cs
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【題目】下列圖像正確的是（ ）
A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2 
B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4
C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液
D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在
=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-
B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
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【題目】下列有關實驗現象、解釋和結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2 |
B | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應速率快 | 酸的強弱：HX＜HY |
C | 常溫下，用pH計分別測定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH | pH：NaA＞NaB | 能證明酸性：HA＞HB |
D | 向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩， | 先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】燃料電池的優點有能量轉化效率高、無污染等。下圖是乙醇燃料電池(BFC)的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關該電池的說法不正確的是
A.電子由a極經外電路導線流向b極
B.b極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C.該電池的總反應式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
D.用該電池電鍍銅時，若待鍍金屬增重12.8 g，至少消耗標準狀況下的氧氣2.24 L
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【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液
主要含
，還有一定量的
、
、
、
等
為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：
已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
氫氧化物 |
|
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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|
已知：在該溫度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11
（1）“還原”時，應選擇______填字母．
A.Zn粉
溶液
粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量
外，還含有______填化學式．
（3）“沉錳”時，已知：
為確保沉錳完全
即溶液中
，應保持溶液中
______
．
（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________
（5）“氧化”時，常用酸性
溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為__________
（6）“沉鐵”時，反應溫度為
條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是______．
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【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g)
Y(g) ΔH<0。現將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態
B.a、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態的只有b點
C.25~30 min內用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L-1·min-1
D.反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是增加Y的濃度
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