【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在
=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-
B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
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【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是 ( )
A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
B. 金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構
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【題目】《戰爭的氣體化學和分析》中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有機溶劑)的方法,其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 
3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是
A. 該反應屬于氧化還原反應
B. 自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質是CCl4
C. 可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理
D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁均可收集到液態光氣
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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規律，進行如下實驗探究。
Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規律
實驗內容 | 實驗現象 |
1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中 | 金屬X與水反應比金屬Z劇烈 |
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。 | 金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈 |
通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）
A.原子序數：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數X＞Y＞Z
C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：
(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項），化學反應方程式是_________。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______（填選項）。
A.HCl比H2S穩定
B.HClO氧化性比H2SO4強
C.HClO4酸性比H2SO4強
D.鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS
(3)若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。
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【題目】化學與生活生產密切相關。下列說法中錯誤的是
A.施肥時，銨態氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用
B.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，將Ba2＋轉化為BaCO3而排出
C.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減慢化學反應速率
D.純堿溶液顯堿性，加熱去油污效果更佳。
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【題目】原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中正確的是
A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽極發生的反應：2Cl－+2e－===Cl2↑
B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－3e－===Fe3＋
C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發生的反應：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-
D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
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【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2+(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有關該反應的推理錯誤的是
A.該反應達到平衡時：c(Cu2+)＝c(Mn2+)
B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.向含有等物質的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現CuS沉淀
D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)變大
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【題目】a、b、c、d為短周期主族元素，a的第三電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d屬于同周期元素，且d的原子半徑小于c的原子半徑。下列敘述錯誤的是( )
A.四種元素中，元素d的非金屬性最強
B.元素a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物
C.只有元素a與題述其他元素生成的化合物都是離子化合物
D.元素c、d分別與氫元素形成的最簡單氫化物中的化學鍵均為非極性共價鍵
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【題目】體積不變的容器中發生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列敘述中可以說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態的是( )
①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI
②反應體系的顏色不再變化
③百分組成w(HI)＝w(I2)
④反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1
⑥v分解(HI)＝v生成(HI)
⑦壓強不變
A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦
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