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①與離子相對應的元素符號是______________，與原子相對應的離子的結構示意圖是______________。

②電子層結構相同的是__________(填寫代號，下同)，性質最穩定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________。可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________。

④在核電荷數1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號______________。

(2)已知元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。

A.電負性：Z>M>Y

B.離子半徑：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D.Z元素基態原子最外層電子軌道表示式為

A.0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數為0.05NA

B.1 mol Na2O2與足量CO2和H2O充分反應，轉移的電子數無法計算

C.m g CO與N2的混合氣體中所含分子數目為NA

D.18 g 2H216O中含有的質子數與中子數均為10NA

（1）加入藥品前，檢查I中氣體發生裝置氣密性的操作是__。

（2）裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式為__。

（3）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為應在__和___(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。

（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關反應的化學方程式為___。

（5）反應完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質的成分，需要的試劑主要有__。

A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小

B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極的電勢更高

C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑

A. 電極M為負極，K+、Na+移向M

B. 電池工作時，熔融鹽中CO32-物質的量增大

C. A 為CO2，正極的電極反應為:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -

D. 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。

(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。

④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。

②R-NO2R-NH2。

③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。

回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________。

A. 化合物A能發生還原反應 B. 化合物E能與碳酸氫鈉反應產生氣體

C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個原子共平面

（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。

（3）E的結構簡式為__________。

（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。

（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求： _______。

①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。