Question

【題目】甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。

(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。

④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水 濃H2SO4 C MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 普通漏斗、玻璃棒、燒杯 B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O Cl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，部分Ca(OH)2轉化為Ca(ClO3)2

【解析】

(1) ①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實驗結束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應生成氯化鈣；Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

(1) ①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣；②根據SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2難溶于水，實驗結束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2) 氯氣中含有雜質氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O ； Cl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2轉化為Ca(ClO3)2。