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①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號)。

（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。

（3）寫出與②和③兩個實驗有關的離子方程式：

②______________________________，③_______________________________。

（1）該氣體的物質的量為___mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為___個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為___L。

（4）該氣體一個分子的質量為___g。

實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。

實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。

(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學式為_____________。

(3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應反應的離子方程式:________________。

(4)A點對應的固體質量為____ g。

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1。

(1)Al的物質的量__________。

(2)參加反應的NaOH的物質的量__________和NaOH溶液的物質的量濃度___________。

(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X為100 mL,產生的氣體A為44.8 mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

A. 甲為HCl，乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。

a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。

A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，產物中因混有NO2而顯黃色

C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為_________。

(2)該反應中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成標準狀況下Cl2的體積為________L。