【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數是0.5NA
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是____________________(填字母)。
A．c(H+) B．
C．c(H+)c(OH﹣) D．
E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。
(4)25℃時，將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液中的離子濃度由大到小關系是______________________________。
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【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：
回答下列問題：
(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。
(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)
②青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。
③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_________，可用__________儀進行測定。
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列關系正確的是（ ）
A.密度：CCl4＞H2O＞苯
B.同質量的物質燃燒耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷
C.熔點：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷
D.同物質的量物質燃燒耗 O2 量：己烷＞環己烷＞苯
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【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應為：
△H1=+124kJ·mol-1，副反應為裂解反應：
△H2=+84kJ·mol-1，異丁烷的轉化率（%）隨溫度和壓強的變化如圖，下列說法不正確的是
A.由圖可知，600～1000K范圍內，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應的轉化率降低
B.在不同溫度、壓強下，轉化相同物質的量的異丁烷所需要的時間相等
C.使用催化劑可以加快反應速率，從而縮短反應達到平衡所需的時間
D.開發合適的催化劑，有效抑制副反應的發生，可提高異丁烯的選擇性
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）
A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應，生成 3molCO2 氣體
B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應，最多消耗 6molNa
C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 3molNaOH
D.綠原酸水解產物均可以與 FeCl3 溶液發生顯色反應
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E是生活中最堅硬的金屬。回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是__；
（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填"高"或"低")，原因__；
（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在__區；
（4）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；
（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規則。
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【題目】乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）反應①的化學方程式是__。
（2）B的官能團是__。
（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為__。
（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。
制法一：實驗室用D和E反應制取G，某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
i.配制2mL濃硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。
ii.按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。
iii.待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。
iv.分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問題：
①裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
②步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查__。
③反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：__。
④上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．降低乙酸乙酯的溶解度
d．加速酯的生成，提高其產率
⑤步驟③所觀察到的現象是__；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。
制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。
a.反應類型是__。
b.與制法一相比，制法二的優點是__。
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