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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為_________。

(2)該反應中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成標準狀況下Cl2的體積為________L。

【答案】1:1 22.4

【解析】

根據反應中元素化合價的變化及氧化還原反應原理分析解答；根據反應方程式及氣體摩爾體積進行相關計算。

（1）反應中Mn元素化合價降低，由+4價降低到+2價，被還原，MnO2作氧化劑；Cl元素化合價升高，由1價升高到0價，被氧化，氧化產物為Cl2；則根據方程式可知氧化劑和氧化產物的物質的量之比為1:1，故答案為：1:1；

（2）若有0.2molHCl被氧化，則失去0.2mol電子，由方程式可知應生成0.1mol氯氣，則體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24。

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②然后再加入適當物質調整溶液pH至4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

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