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（1）寫出有機物（a）的系統命名法的名稱________________________。

（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出該同分異構體的結構簡式________。

（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是______（填代號）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機物的結構簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________（填代號）

(1)鎳元素基態原子的價電子排布式為________；3d能級上的未成對的電子數為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，中配體的空間構型是________，陰離子的空間立體構型是________。

(3)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“”或“”)。

(4)元素銅與鎳的第二電離能分別為：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖甲所示。該合金的化學式為________。

(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖乙所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵。請在圖中用“→”和“…”表示出配位鍵和氫鍵。(提示：Ni2+的配位數為4)________。

(7)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖丙所示。若合金的密度為dg·cm-3，晶胞參數a=________nm。

A.28g乙烯和環丙烷的混合氣體中所含原子總數為6NA

B.1mol甘油（丙三醇）中含有羥基數為2.0NA

C.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

D.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA

(1)為了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氫氣進行催化還原NO。

已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；

②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。

寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：________________________。

(2)目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術。反應原理如圖所示：

當NO2與NO的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發生反應。當有12mol電子發生轉移時，則參與反應的NO2的物質的量為________。

(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。實驗測得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①從0~2s該反應的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。

②T1溫度時，上述反應的化學平衡常數K=________。

③若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T1________T2（填“”“”或“”）。

(4)電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①N極的電極反應式為________________________。

②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為________。

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

【題目】下列有關事實及原因的分析中，錯誤的是

A.AB.BC.CD.D

A. 羥基的電子式B. 醛基的結構簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結構簡式

（1）反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是___。

（2）已知反應器中還存在如下反應：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

反應iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__（寫化學方程式）反應的ΔH。

（3）反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應的計量數之比，目的是__（填字母）。

a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成

（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，因為此時CaO主要發生了__（寫化學方程式）反應而使（1）中反應平衡向__移動。

（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質a是__，電源負極電極反應為___。“鈍化”裝置中陽極電極反應為___。

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子 質量_______．