【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA
B.1mol甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NA
C.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
同步輕松練習(xí)系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽。回答下列問題：
(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。
(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點更高的是_________，原因是_____________________________________。
(3)一種由O、Na、C1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為_______________________，設(shè)其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號Na原子的坐標為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標為(0.5，0.5)的原子有_______個，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。
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【題目】實驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：
某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，步驟如下：
（一）制備苯甲酸
在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石，攪拌并加熱至沸騰，然后加入過量高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。
（二）分離提純
在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，減壓過濾，再用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是__，其作用為__。
（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下，請完成并配平該化學(xué)方程式。
________
+________KMnO4
________
+________MnO2↓+________H2O+___________
（3）分離提純過程中為了除去過量的KMnO4，加入一種二元弱酸草酸，反應(yīng)過程中有碳酸氫鹽和無色氣體生成。請用離子方程式表示反應(yīng)原理__。
（4）產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是__。
（5）選用下列_操作，可以將粗產(chǎn)品進一步提純(選填字母)。
A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華
（6）以酚酞為指示劑，用標準濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可測定產(chǎn)品純度，滴定終點的現(xiàn)象是__。
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【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
（1）反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是___。
（2）已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
反應(yīng)iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)的ΔH。
（3）反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應(yīng)的計量數(shù)之比，目的是__（填字母）。
a.促進CH4轉(zhuǎn)化 b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成
（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，因為此時CaO主要發(fā)生了__（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)而使（1）中反應(yīng)平衡向__移動。
（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)a是__，電源負極電極反應(yīng)為___。“鈍化”裝置中陽極電極反應(yīng)為___。
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【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是
A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵
D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料
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【題目】某科研小組由有機物A制備G的合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；D中含氧官能團的名稱是________。
(2)反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件分別是________，該反應(yīng)類型是________。
(3)已知吡啶是一種有機堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________。
(5)G的相對分子質(zhì)量為________。
(6)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。
(7)參照上述合成路線，以
和
為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品
的路線為________(其他無機試劑任選)。
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【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。
(1)外觀暗灰色，表皮光滑；
(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；
(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。
試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。
a．Ag b．Mg
c．Na d．Fe
如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。
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【題目】25℃時，用 0.100 mol /L 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是( )
A.可用酚酞作滴定指示劑
B.滴定過程中水的電離程度不斷增大
C.P點溶液中：2c(
)<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.Q點溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)
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