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A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol

D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

A.0.03molL-1min-1B.1.8molL-1min-1

C.1.2molL-1min-1D.0.18molL-1min-1

A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同

B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

C.干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

D.K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；ΔH <0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分數(shù)增加

A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點小于點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，KW增大，pH不變

B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低