【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A.在轉化過程中，氮元素均被還原
B.依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C.還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為1 mol
D.三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
【答案】CD
【解析】
根據圖像，推斷反應過程，在NOx轉化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化；反應前、反應后均在的物質即為催化劑。
A．根據圖示可知，NOx與BaO、O2轉化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化，故A錯誤；
B．根據圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉化成Ba(NO3)2時，BaO參與儲存N元素，故B錯誤；
C．還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子的物質的量為：0.1mol×(50)×2＝1mol，故C正確；
D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；
答案選CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發生反應：CO2(g)+H2 (g)
HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：
60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min | ||
實驗I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
實驗Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。
(2)實驗I中0～60 min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為_____。
(3)實驗Ⅱ反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。
(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臨床結果顯示，磷酸氯喹對新冠肺炎有一定診療效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中間體，一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A 中的官能團名稱是______________。
(2)C 的化學名稱為________________。
(3)⑦的反應類型是___________________。
(4)已知③為取代反應，另一生成物為乙醇，E 的結構簡式為_____________________；
(5)寫出 F 與足量NaOH 溶液反應的化學方程式__________________；
(6)H 在一定條件下可以轉化為 M(
)，請寫出任意一種同時符合下列條件 M 的同分異構體__________________；①含有-NH2 的芳香族化合物； ②核磁共振氫譜共有 4 組峰
(7)設計以
(對羥基芐基氯)、CH3CH2OH 為主要原料制備
的合成路線________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應：m A(g)+n B(g)
x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則
A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應
；ΔH <0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )
A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據圖像判斷錯誤的是（ ）
A. a值一定大于9
B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C. 完全中和稀釋相同倍數后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。
(3)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數據如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能（kJ／mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | －780 |
下列說法正確的是___________。
A．電子親和能越大，說明越難得到電子
B．一個基態的氣態氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol
D．基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空：
①冰晶石的化學式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。
A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、
、Cl-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、
、
、
C.
=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、
、
D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
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