【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，則不正確的關系是( )
A.
ν(NH3)=ν(O2)B.
ν(O2)=ν(H2O)
C.
ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(如圖所示)。
(1)過程①中NOx(x=1或2)發生_______(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)氣體A的化學式是________。
(3)過程②的化學方程式是________。
(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol
S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol
家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S，在燃燒過程中會產生SO2。該反應的熱化學方程式是____________。
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【題目】中醫經典方劑組合對新冠肺炎病毒治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A.黃芩苷是芳香化合物，共含有四種官能團B.黃芩苷可發生取代、加成、氧化、還原反應
C.1mol 黃芩苷最多消耗 3molNaOHD.1 mol 黃芩苷最多與 7mol H2 發生反應
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【題目】(1)聯氨(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為____（已知：N2H4+H+
N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____。
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______。NaH2PO2溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。
(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______mol·L-1。
(4)如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質的量分數(δ)隨溶液pH的變化曲線(25C)。
H2A的電離平衡常數Ka1=_______，溶液pH=7時，
=______。
(5)25℃時，amolL-1氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb=_____。
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3
B.放電時，乙電極電勢比甲電極高
C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19g
D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連
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【題目】下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已經達到平衡的標志是（ ）
A.HI的生成速率與HI的分解速率相等
B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1
C.單位時間內一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2
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【題目】某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中 | |
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步驟3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。
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