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A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，則＝10

C.任何濃度NaHS溶液中總存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

Ⅰ．稱取 a g 研細的石灰石樣品于 250 mL 燒杯中，加過量稀鹽酸溶解，水浴加熱 10 分鐘；

Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再緩慢加入適量(NH4)2C2O4 溶液，繼續水浴加熱30 分鐘；

Ⅲ．冷卻至室溫后過濾出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水洗滌至洗滌液中無法檢出 Cl；

Ⅳ．加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用 c mol·L1 KMnO4 標準溶液滴定至終點。

Ⅴ．平行測定三次，消耗KMnO4 溶液的體積平均為 V mL。

已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是難溶于水的白色沉淀。

⑴Ⅰ中為了加快反應速率而采取的操作有_____。

⑵Ⅱ中加入氨水調節溶液 pH 的作用是_____。

⑶Ⅲ中洗滌得到干凈的沉淀。

①結合平衡移動原理，解釋用稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀的目的__________________________。

②檢測洗滌液中無 Cl的試劑和現象是__________________________。

③若沉淀中的 Cl未洗滌干凈，則最終測量結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

⑷Ⅳ中用 KMnO4 標準溶液滴定。

①滴定時發生反應的離子方程式為_____。

②滴定至終點的現象為_____。

③樣品中以CaO 質量分數表示的鈣含量為_____（列出表達式）。

A.原混合氣體所含氧原子總數為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

B.標況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L

C.原混合氣體的平均摩爾質量為32g/mol

D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1

A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B.Q點溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D.N點溶液加水稀釋，變小

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。

（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：

① 過程Ⅰ的正極反應物是___________。

② 過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保護法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有___________。

A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹

C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：

i．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能______（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實驗證實了假設ii合理。

實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。

（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。

實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：

① K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現象是______。

② 0～t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產物是_______。

③ 結合反應解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化

B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發生反應

C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

⑴在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式_____。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2 只來自于H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：

______________+________________

⑵電解法轉化 CO2 可實現 CO2 資源化利用。電解 CO2 制 HCOOK 的原理示意圖如下。

①陰極的電極反應式為_____。

②電解一段時間后，陽極區KHCO3 濃度下降，原因是______________________________________。

⑶CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉化方法，其過程中主要發生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2 和H2 的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉化率和平衡時 CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。

CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質的量反應的CO2的物質的量×100%

①溫度高于300 ℃時，CO2 平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是____________。

②220℃時，在催化劑作用下 CO2 與H2 反應一段時間后，測得 CH3OCH3 的選擇性為48%（圖中 A 點）。反應時間和溫度不變，提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。

A.增大壓強 B. 使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑 C. 及時移走產物

下列說法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜