Question

【題目】25 ℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關說法正確的是

弱酸	HCOOH	HClO	H2S
電離平衡 常數(shù)(Ka)	Ka＝1.0×10－4	Ka＝2.0×10－8	Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15

A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，則＝10

C.任何濃度NaHS溶液中總存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、 由電離常數(shù)可知，HCOOH比HClO易電離，則等體積、等濃度的HCOOH和 HClO溶液中，HCOOH的電力程度更大，pH更小，故A錯誤；

B、在溶液中HCOOH的電離常數(shù) ，則pH=3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中，所以＝10，故B正確；

C.、NaHS溶液中一定存在電荷守恒c( Na+) +c( H+) =c( OH-) +2c( S2-)+c( HS- ) ，故C錯誤；

D、向NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有強氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不是發(fā)生復分解反應，故D錯誤；

故選B。