【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發）：
時間 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 從40℃冷卻到20℃ | 沸水浴后冷卻到20℃ |
顏色變化 | 紅色略加深 | 紅色接近① | 紅色比③加深較多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列說法不正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小
D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故
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【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結構的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為__________
(2)B的結構簡式為__________
(3)G→H的反應類型為__，下列關于G、H的說法正確的是______(填選項字母)。
A．G不含手性碳原子，H含有一個手性碳原子
B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．二者均含有3種含氧官能團
D．二者各1mol時，最多消耗H2的物質的量不相等
(4)寫出D→E的化學反應方程式:__________.
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體Ⅰ的結構有________種(不考慮立體異構)，寫出兩種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結構簡式:_________________
①苯環上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯環上只有2個H③1molⅠ能與2molNaHCO3反應產生無色氣體
(6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBr
R1-CH2-CH2Br結合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和
為原料(其他試劑任選)制備化合物
的合成路線：____________。
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發生的反應的化學方程式是________。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發生反應的離子方程式：_____________。
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【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B.Q點溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7
C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D.N點溶液加水稀釋，
變小
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【題目】有下列幾個反應：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；
⑴符合反應①的圖象是______，符合反應②的圖象是_____，符合反應③的圖象是____；
(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。
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【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發生反應：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.3.1 g白磷所含共價鍵的數目為0.15NA
B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質中含離子數目為0.2NA
C.2.8 g KOH參加反應轉移的電子數為0.05NA
D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數目約為10-5NA
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【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：
(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；
(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____；
(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；
(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是____；
(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態，下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）____。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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