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科目: 來源: 題型:

【題目】已知A為正鹽。根據下列變化進行推斷,回答有關問題:

(1)推斷A、B、C、D的化學式:A________、B________、C________、D________

(2)寫出下列反應的離子方程式:

反應①生成氣體B:__________________________________________________

反應②白色沉淀溶解:________________________________________________

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科目: 來源: 題型:

【題目】(1)將氨氣通入水中,發生化學反應的方程式有_______;下列有關分析中正確的是_______

A.常溫時氨氣易溶于水

B.通常情況下氨氣在水中的溶解度不大

C.溶于水的氨氣分子有少量發生電離

D.氨水中的NH3H2O可電離出少量OH

E.氨本身具有弱堿性

F.在飽和氨水中含量最多的溶質是NH3H2O

(2)氨水有許多用途,請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式_______

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科目: 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數為3NA

B.11.2L(標準狀況)HF含有質子數為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中,含有OH鍵數為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應,轉移電子數為2NA

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【題目】化學與環境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是(

A.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的熔噴布主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子長鏈上無支鏈

C.國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是傳統有機非金屬材料

D.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

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【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請完成下列有關問題:

1)寫出氮元素的原子結構示意圖:_____________

2)通常情況下,氮氣性質不活潑,其原因是__________

A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強

C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學鍵很難

3N2的電子式:__________,將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現人工固氮的是_______

AN2H2在一定條件下反應生成NH3

B.雷雨閃電時空氣中的N2O2化合生成NO

CNH3經過催化氧化生成NO

DNH3HNO3反應生成NH4NO3

4)氨氣的電子式:__________________

5)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應的化學方程式______________

6)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是________

7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖1裝置進行噴泉實驗,擠壓滴管的膠頭時,可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示) _________________________

8)如果只提供如圖2的裝置,請說明引發噴泉的方法__________________________

9NH4NO3是常用的銨態氮肥,在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______

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【題目】為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:

方案Ⅰ:

(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________

(2)能確認NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。

a. 測溶液pH,呈堿性

b. 取樣,繼續滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成

c. 繼續加NaOH溶液,沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______________,重復上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學式是______,該硬鋁中鋁的質量分數為_______________

方案Ⅱ的裝置如圖所示:

操作步驟有:

①記錄A的液面位置;

②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后,使AB液面相平;

③再次記錄A的液面位置;

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;

⑤檢驗氣密性,將a g硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。

(1)試劑Y________________;操作順序是______________________

(2)硬鋁質量為a g,若不測氣體的體積,改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數,需要測定的是_______,操作的方法是__________

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【題目】高溫下,Fe2O3H2反應可轉化為Fe3O4,方程式為3Fe2O3H22Fe3O4H2O。下列說法正確的是(  )

A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵

B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性

C.每消耗160 g Fe2O3,反應中轉移2×6.02×1023個電子

D.Fe3O4可由FeH2O在常溫下反應制得

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【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是(

A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應中元素的化合價都發生改變

C.該反應中甲、乙的質量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數比為1:2

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【題目】鋁、鐵是常見的金屬,其化合物也有廣泛的用途。回答下列問題:

1)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,寫出它的電離方程式___,將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液,產生的現象為___,用平衡移動原理來解釋這一現象:___

2)明礬可以用于凈水,用離子反應方程式來解釋原理:___,將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,當SO42-完全沉淀,則鋁元素在溶液中存在的形式為___(用化學式表示)。

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作高效水處理劑,既可以殺菌消毒,又可以除去水中的懸浮顆粒物,請用你所學過的化學原理加以解釋。___

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【題目】202055日晚1800分,我國載人空間站貨物返回艙試驗艙在我國文昌航天發射場點火升空,58日飛船試驗船返回艙在東風著陸場預定區域成功著陸,試驗取得圓滿成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料,工業上以含鈹廢渣(主要成分是BeMgF2)為原料制備金屬鈹的工藝流程。如圖:

已知:MgF2CaF2難溶于水。回答下列問題:

1)提高浸出速率的方法有_____(任寫兩項);已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4,寫出浸出過程中發生反應的化學方程式:__

2)該流程中可循環利用的物質是__;濾渣Ⅱ與濃硫酸發生反應的化學方程式為___;已知(NH4)2BeF4易溶于水,且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大,從NH4F與濾液Ⅱ發生反應后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的一系列操作具體是指__過濾、洗滌、干燥。

3分解過程中產生的BeF2在熔融狀態下不能導電,其電子式為___還原過程可以用金屬鎂制備金屬鈹的原因是__

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