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【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）

A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應中元素的化合價都發生改變

C.該反應中甲、乙的質量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數比為1:2

【答案】A

【解析】

首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。

依據圖示的分子結構可知，該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

A.通過觀察題中的圖示可知，甲是氨氣，其水溶液是氨水，呈堿性，A正確；

B.由方程式和化合價原則可知，該反應中氫元素的化合價沒有發生改變，B錯誤；

C.由方程式可知，該反應中甲、乙的質量比為(17×4)：(32×5)=17：40，C錯誤；

D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子個數比為：4：6=2：3，D錯誤。

故合理選項是A。

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【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產生ClO2的電極反應式：__________________________________________________。

②當陰極產生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質的量為________。

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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：

實驗裝置
部分實驗現象	a極質量減小；b極質量增加	b極有氣體產生；c極無變化	d極溶解；c極有氣體產生	電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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【題目】納米微晶堿式碳酸鋅是一種新型的堿式碳酸鋅，在醫藥行業可用作皮膚保護劑，在化妝品生產中用作基礎原料。用工業級硫酸鋅(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制備納米微晶堿式碳酸鋅[ Zn4CO3(OH)6]的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）配制硫酸鋅溶液：①燒杯中加入100g工業級硫酸鋅；②加入116mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制時還需用到的玻璃儀器是___________，所得ZnSO4溶液的物質的量濃度約為___________。(已知ZnSO·7H2O的摩爾質量為287g·mol－1)

（2）“氧化除雜”是除去溶液中Fe2+

①濾渣I的主要成分是___________(填化學式)。

②控制其它條件不變，溶液的pH對H2O2除鐵效果的影響如圖，除鐵時應控制溶液pH為___________(填整數值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，溶液體積變化忽略不計)

（3）“還原除雜”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成銻鋅微電池，提高除Co2+、Ni2+的反應速率。則Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性強弱順序：___________＞___________＞___________(填離子符號)。_______________

（4）“沉鋅時，①生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為______________________。

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉體的晶粒度，但也要保證主元素的質量分數在56%以上。下表是不同Mg：Zn(質量比)對產品品粒度及Zn質量分數的影響：

Mg︰Zn(質量比)不宜超過______________________。

（5）用EDTA滴定法測樣品中鋅的含量，反應式為Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g納米微晶堿式碳酸鋅樣品，在pH為5~6的乙酸－乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙作指示劑，用 b mol· L－1EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL則樣品中鋅的質量分數是___________。