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A.、的簡單離子半徑大小：

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

（問題提出）

（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。

資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發生反應

資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產生。

①經檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學方程式表示）。

②依據實驗現象，判斷氯水中與Fe反應的微粒可能為_________。

據此，小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關，探究如下。

（實驗探究） 資料：高于300℃時FeCl3升華

（2）濕潤的Cl2與Fe的反應：

①實驗Ⅰ，向A中加水，經檢驗產物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：

途徑一： Fe + Cl2 = FeCl2

途徑二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②實驗Ⅱ，_________（填操作和現象），A中產物含+3價鐵。

（3）干燥的Cl2與Fe的反應：

實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

請根據原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為___，其中Fe的配位數為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

（1）A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________。

（2）B的作用是吸收揮發出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是________。

（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。

（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：

途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO

途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反應補充完整）

（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。

①池水堿性過強，殺毒作用會________（填“增強”或“減弱”）。

②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號）。

（6）某屆奧運會期間，發生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負

責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

A.晶體中含不揮發雜質B.未做恒重操作

C.加熱前晶體未研磨D.加熱時有晶體濺出

A.在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵

B.烷烴在光照條件下一般都能與Cl2發生取代反應

C.如圖所示，將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中，

一段時間后，將看到水槽底部有油狀液滴生成，試管內充滿水

D.甲烷與Cl2在光照條件下發生反應的產物中，HCl在水槽中的濃度最大

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價為________價。

（3）將反應Ⅰ補充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應Ⅲ的化學方程式是_________。

（1）氮的原子結構示意圖為________。

（2）構成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯與氫之間的作用對全氮陰離子鹽的穩定性起著至關重要的作用。結合原子結構解釋氯元素非金屬性強的原因：________。