【題目】下列有關烷烴的敘述中，不正確的是（ ）
A.在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵
B.烷烴在光照條件下一般都能與Cl2發生取代反應
C.如圖所示，將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中，
一段時間后，將看到水槽底部有油狀液滴生成，試管內充滿水
D.甲烷與Cl2在光照條件下發生反應的產物中，HCl在水槽中的濃度最大
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應后，恢復至原狀態，壓強變為原來的
，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。
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【題目】常溫下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)
B.b點時，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C.體系中，水的電離程度大小關系為a＞c＞b
D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數數量級為10-10
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的判斷是__。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲.
乙.
丙.
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____。
A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標準溶液潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定前讀數時正確，滴定后俯視刻度線
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL。
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【題目】現在含有生命元素硒（
）的保健品已經進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（ ）
A.硒單質在常溫下是固體
B.硒的氣態氫化物穩定性比
強
C.硒是金屬元素
D.硒酸（
）的酸性比硫酸強
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【題目】鋁、鋅、鐵在人類生產和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。
（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。
（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。
（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。
（5）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為___，其中Fe的配位數為___。
（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）向飽和氯化鈉溶液中先通入___，效果更好。反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學方程式為____。
（2）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產生一種廢渣___。侯氏制堿法在此工藝上改進，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了___，此物質在農業上的用途是___。
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【題目】已知原子序數，可能推斷原子的
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數
⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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