【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為（ ）
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
【答案】B
【解析】試題分析：設氫氧化鈉物質的量濃度為1mol/L，首先發生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發生反應Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質的量為0.25Vmol，則n(Al3+)=0.25Vmol，根據離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為Vmol-0.75molV=0.25Vmol，則n(Mg2+)=0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO42-)=
n(Al3+)=
×0.25Vmol，溶液中c(Cl-)：c(SO42-)=n(Cl-)：n(SO42-)=0.25Vmol： 
×0.25Vmol=2：3，故選B。
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是：
A.2SO2+O2
2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。
（1）鈉的原子結構示意圖為
，鈉在反應中容易___電子（填“得到”或“失去”）。
（2）金屬鈉非常活潑，通常保存在________里，以隔絕空氣。
（3）汽車安全氣囊的氣體發生劑NaN3可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質。
ⅰ．當汽車發生較嚴重的碰撞時，引發NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。
ⅱ．產生的Na立即與Fe2O3發生置換反應生成Na2O，化學方程式是________。
ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發生反應的化學方程式為________。
ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。
（4）工業通過電解NaCl生產金屬鈉：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2，過程如下：
已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態，目的是________。
②電解時，要避免產生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。
③粗鈉中含有少量雜質Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學方程式是________。
④過程Ⅰ中，CaCl2能發生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。
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【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___。可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=___。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 391 | 243 | 191 | 431 |
（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)
NH
+NH
，用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2。陰極的電極反應式是___。
（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為___（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是___；
②下列選項中可以說明容器乙已經達到平衡狀態的是___（填序號）
A.容器內壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
③乙容器在100min達到平衡狀態，則0～100min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=___，平衡常數K(400℃)=___。
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
A.
、
的簡單離子半徑大小：
B.元素的金屬性：
C.元素的非金屬性：
D.
、
、
和四種元素能形成離子化合物
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【題目】化合物G是一種重要的有機合成原料，其球棍模型如圖甲所示。該化合物可用芳香烴A為原料來合成，其合成路線如圖乙所示：
（1）下列關于G的說法不正確的是___（填標號）。
a.G的結構簡式為
b.G能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，褪色原理相同
c.G的分子中所有碳原子可能處于同一平面內
d.G在一定條件下能發生水解、加成、加聚、氧化等反應
（2）F中的官能團名稱為___，E的結構簡式為___。
（3）反應①～⑥中屬于取代反應的有___（填標號）。
（4）D的核磁共振氫譜的峰面積之比為____。
（5）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：____。
（6）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：___（不考慮立體異構）。
a.分子內含苯環
b.苯環上只有一個支鏈
c.能發生銀鏡反應和水解反應
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是（ ）
A.W的原子半徑大于Z，金屬性強于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C.可以通過電解熔融的己來制備戊
D.X和Y形成的化合物中只含極性共價鍵
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【題目】在下列各溶液中，指定的離子組一定能大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO
D.室溫下，
=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
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