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A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B.在10lkPa、120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時燃燒放出的熱量應小于241.8kJ

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

D.由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0

實驗一：

（1）寫出 B 中生成氣體的化學方程式_____。

實驗二：

（2）實驗 A 產生的氣體有_____。

實驗三：分別取少量實驗 A 和 B 的上層清液于兩支試管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即產生白色沉淀，B 中無明顯現象。

（3）實驗三說明 Mg 與 NaHCO3 溶液反應產生了_____（填離子符號）。對 A 中白色固體的成分提出假設：

I．白色固體是 Mg(OH)2；II．白色固體是 MgCO3；III．白色固體是堿式碳酸鎂。

實驗四：

將 A 中白色沉淀過濾、洗滌后，取 0.1mol 加入 1mol/L 鹽酸 800mL 恰好完全反應，產生標況下的 CO2 氣體 6.72L。

（4）白色沉淀的主要成分為_____（寫化學式）。

（5）綜上所述，結合平衡移動原理解釋實驗 A 中產生現象的原因____________________________。

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系

B.M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點

回答下列問題：

(1)從煤的結構模型來看，煤是工業上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。

(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽。某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

A.圖中所示電極為陽極，其電極反應式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發生氧化反應

C.工作時K+向圖中所示電極移動

D.NAD(P)H轉化為NAD(P)+的過程失去電子

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質的氧化性強弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩定結構

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_______________________。

試回答：

（1）B中反應的化學方程式為___________________________。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。

（3）D中反應的化學方程式為______________________________。

（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。

A. 煤的氣化是指將固態煤粉碎后高溫下變為氣態，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

（2）某煉銅反應為：上述反應中，氧化劑是________；若反應中轉移15 mol電子，則氧化產物的質量為___________。

（3）氧和硫分別形成的氫化物中比較穩定的是________（寫電子式）。

（4）與明礬相似，也可用作凈水劑，其凈水的原理是_________。

（5）又稱摩爾鹽，它可作凈水劑，還用作化學試劑、醫藥、冶金、電鍍等，請你設計實驗檢驗摩爾鹽中的有色陽離子：_________________。