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【題目】一種雙電子介體電化學生物傳感器，用于檢測水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.圖中所示電極為陽極，其電極反應式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發生氧化反應

C.工作時K+向圖中所示電極移動

D.NAD(P)H轉化為NAD(P)+的過程失去電子

【答案】D

【解析】

A. 根據圖示可知K4Fe(CN6)在電極表面失電子生成K3Fe(CN)6，故圖示電極為陽極，其電極方程式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+，A項錯誤；

B. 甲萘醌應在陰極發生還原反應，B項錯誤；

C. 工作時在電解池中陽離子應向陰極移動，C項錯誤；

D. 根據圖示，該過程NAD(P)H被甲萘醌氧化，即失去電子，D項正確；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)寫出該反應的熱化學方程式：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】坦桑石的主要化學成分為Ca2Al3(SiO4)3(OH)，還可含有V、Cr、Mn等元素。

(1)下列狀態中的鋁微粒，電離最外層的一個電子所需能量最大的是____________。

①②③④

(2)煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：

①Cr原子的價層電子排布圖為 _______________。這樣排布電子遵循的原則是 ______________。

②煙酸中所含元素的第一電離能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。

③煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為 _________________、__________________。

(3)SiCl4、SiF4都極易水解。二者都屬于______(填“極性”或“非極性”)分子，其熔點關系為SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。

(4)將Mn摻入GaAs晶體(圖甲)可得到稀磁性半導體材料(圖乙)，圖甲、圖乙晶體結構不變。

①圖乙中a點和b點的原子坐標參數分別為(0，0，0)和(1，1，0)，則c點的原子坐標參數為_______。

②設圖甲晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個砷原子之間的距離為 ___________ pm。(用含ρ、NA的關系式表示最簡化的計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵元素的原子結構示意圖為________；它在周期表中的位置是_________。

（2）某煉銅反應為：上述反應中，氧化劑是________；若反應中轉移15 mol電子，則氧化產物的質量為___________。

（3）氧和硫分別形成的氫化物中比較穩定的是________（寫電子式）。

（4）與明礬相似，也可用作凈水劑，其凈水的原理是_________。

（5）又稱摩爾鹽，它可作凈水劑，還用作化學試劑、醫藥、冶金、電鍍等，請你設計實驗檢驗摩爾鹽中的有色陽離子：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、環氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問題：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變為原來的0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，=___。

（4）現代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］

②工業上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。

（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是___。

（2）步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時發生反應的化學方程式：___。

②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是___。

（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有___（填化學式）。

（4）步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是___。

（5）步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，___，900℃煅燒。（已知：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反應；Zn2+開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）