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操作Ⅱ發生反應的離子方程式為___；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為+5和﹣1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發生反應的離子方程式：___。

A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石

B.冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反

C.開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水

D.蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈

回答下列問題：

（1）酸浸時發生的反應的離子方程式為___；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為___（寫出一條）。

（2）可循環使用的物質X的電子式為___。

（3）結合流程判斷，草酸氧鈦鋇___（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸。

（4）TiCl4（沸點137℃）露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應，有白霧產生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應的化學方程式：___。工業上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊�SiCl4（沸點57.6℃）、VOCl3（沸點127.2℃），可用___法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是___。

（5）單質鈦是一種性能優異的稀有金屬，在軍事、航天、醫學等領域有廣泛用途。以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學方程式為___。

已知：

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。

(2)反應②的反應類型是____________________。

(3)反應①的化學方程式是__________________________。

(4) F的結構筒式是_____________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有___________種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：________________。

①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發生顯色反應

③1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________________。

（1）制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→___→E→D。

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。

（2）①S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式___。

②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數，設計了如下實驗方案：

①W溶液可以是___(填標號)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數為____(用含V、m的式子表示)。

（1）寫出一種海水淡化的方法_____。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。

（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。

（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。

（1）碎泡沫塑料的作用是__________；圖中儀器a的名稱是____________；

（2）中和反應的實質是_______________（用離子方程式表示）。

Ⅱ、.某研究性學習小組的同學對Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究，其中甲同學利用下圖I裝置進行探究，乙同學經過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（3）實驗表明，圖I中兩個電極上均有氣泡產生，鋅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為_____能；銅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為____能。

（4）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種，實驗過程中只有正極上產生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應式為__________。

（5）當圖I裝置的溶液質量增加63g時，生成的氫氣共有______L(標準狀況；當圖II中鋅電極質量減少65g時，電路中轉移的電子數為______NA。

Ⅲ、在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

（6）若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；

（1）基態Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。

a．配位鍵 b．氫鍵 c．金屬鍵 d．離子鍵

②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數的比值為___________________。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結構與性質是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。

a．穩定性 b．沸點 c．R—H鍵能 d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，據此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_____；B________； G_______。

(2)寫出反應②反應的化學方程式：_______；反應③的離子方程式：________。

(3)反應①-④的4個反應屬于氧化還原反應的有_________ (填選項代號)

A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④

(4)0.1mol的金屬單質A與一定量的水完全反應，可得到標準狀況下的甲氣體_____ L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質的量濃度為___________ 。

【題目】Ⅰ已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

（1）已知，HX的生成反應是放熱反應，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過程__________。

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：__________。

（5）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b．HX的穩定性逐漸減弱

c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式__________．

【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根據Se的原子結構示意圖可知，Se有四個電子層，最外層有6個電子，因電子層數等于周期數、最外層電子數等于主族序數，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案為：第4周期第VIA族；

(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強，其氣態氫化物熱穩定性越強，所以熱穩定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯誤；B. 非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強，其對應陰離子的還原性越弱，則還原性：H2Se>HBr>HCl，故B正確；C. 電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2->Cl-，具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑Cl->K+，所以離子半徑：Se2->Cl->K+，故C正確；D. 最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價氧化物對應的水化物，所以無法比較酸性強弱，故D錯誤；答案選BC；

II. (1). 因HX的生成反應是放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，由表中數據可知，K(t1)＞K(t2)，說明t2＞t1，故答案為：＞；

(2). 因HX都是共價化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可表示為：，故答案為：；

(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數的增大，原子核外電子層數逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強，HI的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；

(4). 鹵素原子的最外層電子數均為7個，在反應中均易得到1個電子而達到8電子的穩定結構，而H原子最外層有一個電子，在反應中也能得到1個電子而達到2電子的穩定結構，因此鹵素單質與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數都是7；

(5). 平衡常數越大，說明反應越易進行，F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多；

(6). a. K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，故a正確；b. 反應的正向程度越小，說明生成物越不穩定，故b正確；而選項c、d都與K的大小無直接關系，故c、d錯誤；答案選ab；

(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣與二氧化硫反應生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：

①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。

②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。

③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料，可導致過程Ⅱ中催化劑失效