【題目】海水是巨大的資源寶庫，工業上從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：
操作Ⅱ發生反應的離子方程式為___；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為+5和﹣1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發生反應的離子方程式：___。
【答案】SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
【解析】
海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的；生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，在酸性條件下可發生歸中反應生成溴，根據電子得失守恒配平；
操作Ⅱ是二氧化硫吸收溴單質發生反應生成硫酸和溴化氫，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的．其反應離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和﹣1價，操作Ⅲ中發生的反應是在酸性條件下歸中反應生成溴，反應的方程式為：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+；BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；
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【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：
（1）反應前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。
（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。
（3）裝置D中所裝試劑是__，發生反應的化學方程式為__。
（4）實驗室制取Cl2的化學方程式___。
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【題目】①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質。請回答下列問題。
(1)上述4種物質中屬于鹽的是______ (填序號，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是______ 。
(2)寫出鹽酸的電離方程式___________。
(3)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________。
(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為_______。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業。電解飽和食鹽水的產物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：___________。
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【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（ �。�
A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)
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【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：
（1）寫出一種海水淡化的方法_____。
（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。
（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。
（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。
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【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖。
下列說法正確的是（ ）
A.操作①發生的反應為氧化還原反應
B.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C.操作②是蒸發濃縮、冷卻結晶
D.在整個制備過程中，發生復分解反應、氧化還原反應、分解反應、置換反應
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【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：
（1）根據圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。
（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。
（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________
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【題目】已知五種短周期元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數都相等，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的名稱：A__________，B__________，C________，D________，E________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程______________________
(3)寫出D元素形成的單質的電子式____________。
(4)寫出下列物質的電子式：B與E形成的化合物____；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的4核10電子化合物__________________。
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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。
試回答下列問題：
(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。
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