Question

【題目】Ⅰ、用如圖儀器組裝成一套簡易量熱計測定室溫下中和反應的反應熱。

（1）碎泡沫塑料的作用是__________；圖中儀器a的名稱是____________；

（2）中和反應的實質是_______________（用離子方程式表示）。

Ⅱ、.某研究性學習小組的同學對Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究，其中甲同學利用下圖I裝置進行探究，乙同學經過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（3）實驗表明，圖I中兩個電極上均有氣泡產生，鋅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為_____能；銅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為____能。

（4）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種，實驗過程中只有正極上產生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應式為__________。

（5）當圖I裝置的溶液質量增加63g時，生成的氫氣共有______L(標準狀況；當圖II中鋅電極質量減少65g時，電路中轉移的電子數為______NA。

Ⅲ、在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

（6）若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；

Answer 1

【答案】減少實驗過程中熱量的損失 環形攪拌棒 H++ OH- = H2O 熱 電 ZnSO4 2H++2e- = H2↑ 22.4 2 CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+

【解析】

Ⅰ、（1）碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量的損失；圖中儀器a的名稱是環形攪拌棒；

答案為：減少實驗過程中熱量的損失；環形攪拌棒；

（2）中和反應的實質是H++ OH- = H2O，

答案為：H++ OH- = H2O；

Ⅱ、 (3)圖I中兩個電極上均有氣泡產生，鋅電極上有氣泡產生，鋅與稀硫酸反應，該反應為放熱反應，說明反應中有一部分化學能轉化為熱能；鋅失去的電子經過導線轉移到銅片表面，銅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為電能。

答案為：熱；電；

(4)鋅失去的電子經過導線轉移到銅片表面，溶液中的氫離子在銅片得到電子，放出氫氣，則鋅浸在ZnSO4溶液中，銅浸在稀硫酸中；銅片上的電極反應式為2H++2e- = H2↑。

答案為：ZnSO4；2H++2e- = H2↑

(5)當圖I裝置的溶液質量增加63 g時，溶解的鋅為65g，生成的氫氣為2 g，在標準狀況下氫氣的體積為×22.4 L/mol =22.4L；當圖II中鋅電極質量減少65g (1 mol Zn )時，電路中轉移2 mol電子，電子數為2NA。

答案為：22.4；2；

Ⅲ、（6）甲烷燃料電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O；甲烷為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應為：CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+，

答案為：CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+。