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（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現象，則試管b內加入的金屬為____________（寫化學式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

A.反應溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現黃色

B.反應方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質

(1)既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________。

(2)寫出④的電子式_________，⑤的電子式_________。

（1）全部是金屬元素的區域為____________。

（2）短周期甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序數是________。

（3）短周期乙元素的原子核外第三層電子數與第一層電子數相等，則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

（4）用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置________。

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩定性H2X＞HY

C. 原子核內質子數R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩定

A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl

B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

(1)H2O2中O的化合價是_____，寫出H2O2中含有的化學鍵類型____（填字母序號）。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

(2)寫出該反應的化學方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快該化學反應速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液 B．加熱 C．降低壓強 D.增大H2O2的濃度

A.d能使品紅溶液褪色

B.a和c反應可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸

D.h的水溶液呈堿性