【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應中元素的化合價都發生改變
C.該反應中甲、乙的質量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數比為1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉化率 | 平衡壓強(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A．反應速率：③＞①＞②
B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4
C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0
D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：
請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為__________________________________。
（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。
（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。
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【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業上經過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過量的氨氣
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【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量為
A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
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【題目】某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O
轉化為Cr3＋。某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗 編號 | 初始 pH | 廢水樣品 體積/mL | 草酸溶液 體積/mL | 蒸餾水 體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | _________ | _________ |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。
(2)上述反應后草酸被氧化為__________________(填化學式)。
(3)實驗①和②的結果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2＋起催化作用；
假設二：___________________________；
假設三：___________________________；
(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]
實驗方案（不要求寫具體操作過程) | 預期實驗結果和結論 |
_____________ |
（6）某化學興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。
(7)他們記錄的實驗數據如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。
(8)若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論或解釋 |
A | 向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸 | 產生黃綠色氣體 | 濃硫酸具有氧化性 |
B | 向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩 | 出現白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積 | 氣體顏色先變深而后變淺 | 氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動 |
D | 先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入幾滴CuSO4溶液 | 開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 | 溶度積Ksp：ZnS＞CuS |
A. A B. B C. C D. D
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