【題目】物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是
A.d能使品紅溶液褪色
B.a和c反應可以生成b
C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸
D.h的水溶液呈堿性
【答案】A
【解析】
單質b是黃色固體，則b是S元素，故該“價類二維圖”是S元素的，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，則f為Na2SO4，h為Na2SO3，故a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，f為Na2SO4，h為Na2SO3。
A.由分析可知，d為SO3，因為SO2具有漂白性，才會使品紅溶液褪色，非SO3，A錯誤；
B.a為H2S、c為SO2，兩者反應方程式為：2H2S+SO2=2S↓+2H2O，有S生成即為b，B正確；
C.e為H2SO4，濃硫酸與鋁槽常溫下發生鈍化反應，可用鋁槽車運輸，C正確；
D.h為Na2SO3，為強堿弱酸鹽，亞硫酸根發生水解，
，溶液呈堿性，D正確；
答案選A。
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【題目】下列關于
的說法，不正確的是
A.該物質能發生加成、氧化、聚合等反應
B.該物質苯環上的一氯取代有4種同分異構體
C.該物質在酸性條件下水解產物之一可用于合成阿司匹林
D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗5molNaOH
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【題目】應用下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是
A.用圖1裝置制備少量氨氣
B.用圖2所示裝置收集SO2
C.用圖3所示裝置檢驗是否有乙烯產生
D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強弱
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【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D 將物質的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。
E 繼續滴定至終點，記下讀數為V2。
F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H 重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。
（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現象是________________；讀數時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。
（4）下表是實驗測得的有關數據：
滴定序號 | 待測稀硫酸的體積(mL) | 所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。
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【題目】某同學為了探究原電池產生電流的過程，設計了如圖實驗。
(1)打開K，觀察到的現象為________________。
(2)關閉K，觀察到的現象是_________。此電池的負極的電極反應式為_____。
(3)關閉K，溶液中陽離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是________。
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【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－
D. MR2的電子式為
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【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學實驗室的常見藥品，某校化學興趣小組在實驗室制備少量樣品，并進行探究實驗。他們查有關資料：CS2+2NH3
NH4SCN+H2S，該反應比較緩慢。
Ⅰ.制備KSCN樣品。
(1)先制備NH4SCN溶液，裝置如圖：
①實驗開始時打開K1，關閉K2，加熱水浴裝置，緩緩地向三頸燒瓶中持續通入NH3，并持續通入N2，通入N2的作用是：____________。
②一段時間后，當CS2反應完畢，停止實驗，此時可以觀察到三頸燒瓶內的現象是：______。
③燒杯內的溶液X是______________。
(2)再制備KSCN溶液：關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液，繼續加熱，此時三頸燒瓶中發生反應的化學方程式是____________________。
(3)樣品檢測：待冷卻后，用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中，并沒有觀察到明顯變紅的現象，請分析可能的原因：_____________。
Ⅱ.KSCN的探究實驗，同學們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗(不是剛才興趣小組合成的)。
(4)同學甲想檢測Fe3O4中是否有三價鐵，他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘渣放入試管，加適量鹽酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗是否有Fe3+，結果沒變紅，請分析原因：_________________。
(5)同學乙想利用反應Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反應后的溶液均分置于兩只試管中，分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液，觀察現象并得出有關結論。
(6)同學丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，不過他注意到，當氯水過量時，紅色會褪去，為此，他設計如圖裝置進行探究。
Y為NaClO溶液，Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗，持續緩慢滴入NaClO溶液至過量，他觀察到：C中紅色變淺，有大量氣泡產生，C中還有現象為：___________________；D中的現象為：_______________，F中有氣泡。由此推測，KSCN具有______________性。
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【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料。回答下列問題：
⑴工業上可通過
和
化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知中的
與
之間為三鍵，則工業制備甲醇的熱化學方程式為________。
⑵某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為
的密閉容器內充入
和
，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)，在
時開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下表：
反應時間/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/ | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
則從反應開始到
時，以表示的平均反應速率
________，該溫度下平衡常數
________
，若升高溫度，則
值________(填“增大”“減小”或“不變")。
⑶模擬工業合成甲醇的反應，下圖是4種投料比
分別為
、
、
、
下，反應溫度對平衡轉化率影響的曲線。
①曲線
對應的投料比為________。
②當曲線
、、
對應的投料比達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是________。
③投料比為、反應溫度為
時，平衡混合氣中的物質的量分數是________(精確到
)。
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