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（1）寫出設備A的名稱：___________________________________________________。

（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：__________________________。

（3）煉鐵時焦炭的作用：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣過程中涉及的主要反應有CaCO3CaO＋CO2↑、__________(寫化學方程式)。

【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A.單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol CB.容器內的壓強不再變化

C.D.C的體積分數不再變化

A.地下鋼管常用犧牲陽極的陰極保護法，陽極材料可用銅

B.反應Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu轉移電子數為6.02×1023

C.反應2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發進行，該反應的ΔH<0

D.室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

A.MgCl2(熔融)Mg(s)MgO(s)

B.CaC2(s)C2H4(g)

C.FeS2(s)SO2(g)(NH4)2SO4(aq)

D.Al(OH)3(s)NaAlO2(aq)AlCl3(aq)

A.Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.Na2S堿性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O

D.KMnO4酸性溶液與SO2反應：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O

【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：Cu2+、Fe2+、SCN-、SO

【題目】實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（ ）

A.用裝置甲反萃取時，倒轉振蕩過程中要適時旋開活塞放氣

B.用裝置乙分液時，先放出有機相，關閉活塞，從上口倒出水相

C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質碘

D.用裝置丁干燥單質碘

已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金屬離子，可與Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-，在硫酸作用下可熱分解生成CO和CO2。

(1)用50%的硫酸“酸浸”時，反應液的溫度、H2C2O4的加入量對鐵浸取率的影響分別如圖1、圖2所示：

①“硫酸燒渣”中Fe2O3與H2SO4反應的化學方程式為___。

②圖1中，反應液的溫度高于95℃時，鐵浸取率開始降低，其原因是___。

③圖2中，H2C2O4加入量在5～20%時，鐵浸取率隨加入量的增大而增大，其原因是__；H2C2O4加入量超過20%時，鐵浸取率反而開始降低，其原因是___。

(2)“沉鐵”時發生的主要反應的離子方程式為____。

(3)由“過濾1”的濾渣制備鐵紅的“操作X”為___。